Química Geral ⇒ (UNIARA - 2013) Balanceamento Tópico resolvido

[Dandarah]

Após o balanceamento, por óxido-redução, da reação:

[tex3]Fe + HN O_{3} \rightarrow Fe(N O_{3})_{3} + N H_{4} N O_{3} + H_{2} O[/tex3], os coeficientes do Ferro e do ácido nítrico serão, respectivamente:

a) 4 e 30
b) 8 e 10
c) 8 e 30
d) 4 e 10
e) 4 e 8

gabarito:

Resposta

---

C

Como faço? Obrigada

[VALDECIRTOZZI]

Veja, na reação dada o número de oxidação do ferro vai de 0 para +3, então a variação do número de elétrons foi: [tex3]\Delta _{Fe}=|+3-0|=+3[/tex3]
Do mesmo modo, temos que o nitrogênio, no ácido nítrico tem número de oxidação +5. Agora o nitrogênio do nitrato, também tem número de oxidação +5, mas no íon amônio [tex3](NH_4^+)[/tex3], o número de oxidação do nitrogênio é -3, portanto a variação do número de elétrons foi de: [tex3]\Delta_N=|-3-(+5)|=+8[/tex3]

Colocando 3 como coeficiente do [tex3]NH_4NO_3[/tex3] e 8 como coeficiente do [tex3]Fe(NO_3)_3[/tex3], obteremos como coeficiente do [tex3]Fe[/tex3] e do [tex3]HNO_3[/tex3], testpectivamente 8 e 30.

Espero ter ajudado!