Química Geral ⇒ Questão 7 de lista de exercícios (Projeto Rumo ao ITA)

[elielmiranda]

7. Um átomo A apresenta Z = 3x e A = 30 e outro
átomo B isóbaro de A possui A = 6x e Z = 3x + 1. Tanto
A quanto B formam moléculas diatômicas e reagem
entre si formando AB, conforme a equação:
A2 + B2 2 AB
Considerando um rendimento de 80%:

a) Que massa de AB é produzida quando reagimos 20
g de A2 com B2?

b) Qual o número de nêutrons dos átomos A e B?

c) Que massa de B2 deve ser utilizada para produzir
128 g de AB com esse rendimento de 80%?

Fonte:
http://www.rumoaoita.com/portal/attachm ... celino.pdf

[Mario92]

Olá,
Não sei se está certo, mas consegui isto:

Atomo A:

[tex3]Za=3x[/tex3], [tex3]Aa=30[/tex3]

Atomo [tex3]B[/tex3]:

[tex3]Zb=3x+1[/tex3], [tex3]Ab=6x[/tex3]

como A e B são isobáros:
[tex3]30=6x \rightarrow x=5[/tex3]
logo,
[tex3]Za=15[/tex3], [tex3]Zb=16[/tex3] e [tex3]Aa=Ab=30[/tex3]

Vamos ao intem a):

sabemos que 20g de A2 equivalem a 1/3 mols([tex3]n=m/M[/tex3]), pela estequiometria da reação iriam ser formados 2/3 mols de AB (o dobro de A2), porém o rendimento da reação é de 80%, logo:
[tex3]0,8.\frac23=1,6.\frac13mols[/tex3] de AB formados, que equivalem a 32g.

item b)
como sabemos, a massa de um átomo é igual ao somatório de seu número de protons com seu número de neutrons, então:

[tex3]Aa=Za+Na[/tex3]
[tex3]30=15+Na\rightarrow Na=15 neutrons[/tex3]

analogamente para B encontramos [tex3]Nb=14neutrons[/tex3]

item c):

128g de AB equivalem a 32/15mols, pela estequiometria sabemos que a quantidade de B2 que reagiu é metade disso então reagiram 16/15 mols de B2. Como a reação tem rendimento de 80% fazemos uma regra de tres e encontramos a quantidade inicial de B2:

16/15mols ------- 80%
xmols -------100%
X=4/3mols, multiplicamos pela massa molar de B2 e encontramos a massa de 80g.


espero ter ajudado, não sei se está correto, de uma olhadinha ai...