Química Geral ⇒ Reação Química Tópico resolvido

[Francis]

No início do século XX, o sal sulfato de amônio, (NH4)2SO4, foi recomendado como fertilizante, este sal era obtido através da reação da amônia , NH3, com ácido sulfúrico, H2SO4, segundo a reação abaixo:

[tex3]NH_{3(g)} + H_{2} SO_{4(aq)}[/tex3] >>> [tex3](NH_{4} )_{2} SO_{4(s)}[/tex3]
Massas atômicas: H = 1; N = 14; O = 16; S = 32

É correto afirmar que:

a) os elementos potássio, magnésio, cálcio e enxofre são metais alcalinos, enquanto os elementos fósforo e o nitrogênio são ametais.
b) o fósforo e o nitrogênio possuem 5 elétrons na última camada e tendem a formar ânios trivalentes, enquanto o halogênio enxofre possui 6 elétrons na última camada e tende a formar ânion divalente.
c) a reação acima é classificada como síntese ou análise e os coeficientes que balanceiam corretamente a equação são 2, 1 e 1 respectivamente.
d) pela Lei de Lavoisier, se forem usados 40 gramas de amônia e 98 gramas de ácido sulfúrico serão produzidos 138 gramas de sulfato de amônio.
e) pela Lei de Proust, se forem usados 51 gramas de amônia e ácido sulfúrico em excesso serão produzidos 198 gramas de sulfato de amônio.

[Mario92]

Olá.

A)está incorreta porque enxofre não é metal
B)o enxofre também não é um halogênio
C)pode ser chamada de síntese mas não de análise, esses dois tipos de reações são diferentes.

Exemplo de reação de síntese:
O2+2H2 ------------>2H2O

Exemplo de reação de análise:
H2CO3 --------------> CO2 + H2O

D)se forem usados 98 g de ácido , pela estequiometria da reação (2:1:1), iriam reagir apenas 34 g de amônia e a massa final seria 132 g e não 138.

E) se a estequiometria é 2:1:1 e estamos reagindo 3 mols de amonia (51 g) então devemos reagir 1,5 mol de ácido para formar 1,5 mol de sulfato:

1,5 mol de acido=147 g
3 mols de amonia=51 g

somando tudo 198 g

[Francis]

Muito obrigado, eu consegui compreender =D