Teoria dos orbitais moleculares

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emanuel9393 Offline: Mensagens: 2659; Registrado em: 28 Dez 2011, 20:39; Localização: Petrolina - PE; Agradeceu: 623 vezes; Agradeceram: 1051 vezes

Fev 2013 17 03:14

Teoria dos orbitais moleculares

Mensagempor emanuel9393 » 17 Fev 2013, 03:14

Mensagem por emanuel9393 » 17 Fev 2013, 03:14

O Fósforo forma dois fluoretos estáveis: [tex3]PF_{3}[/tex3] e [tex3]PF_{5}[/tex3]. Por que os compostos de Nitrogênio análogos, [tex3]NF_{3}[/tex3] existe e o [tex3]NF_{5}[/tex3] não?

Editado pela última vez por caju em 17 Abr 2025, 08:20, em um total de 2 vezes.
Razão: tex --> tex3

As modernas teorias científica afirmam que em dentro de 5 bilhões de anos, a humanidade presenciará a morte do sol. Imagine como seria presenciar esse evento...

emanuel9393

poti Offline: Mensagens: 2750; Registrado em: 19 Mai 2010, 18:27; Agradeceu: 388 vezes; Agradeceram: 835 vezes

Fev 2013 17 03:20

Re: Teoria dos orbitais moleculares

Mensagempor poti » 17 Fev 2013, 03:20

Mensagem por poti » 17 Fev 2013, 03:20

O Nitrogênio não sofre hibridização sp3d, ao contrário do Fósforo!

VAIRREBENTA!

poti

Radius Offline: Mensagens: 1235; Registrado em: 08 Set 2012, 21:30; Agradeceu: 341 vezes; Agradeceram: 755 vezes

Fev 2013 17 05:45

Re: Teoria dos orbitais moleculares

Mensagempor Radius » 17 Fev 2013, 05:45

Mensagem por Radius » 17 Fev 2013, 05:45

então o nitrogênio vai ter no máximo hibridização [tex3]sp^3[/tex3] , porque ela vai ser no máximo tetraédrica

isso?

Editado pela última vez por caju em 17 Abr 2025, 18:24, em um total de 2 vezes.
Razão: tex --> tex3

Radius

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Primeira Postagem

ALDRIN

A natureza dos orbitais atômicos envolvidos na ligação [tex3]H-Cl[/tex3] é:

a) [tex3]s-s.[/tex3]
b)[tex3]s-p.[/tex3]
c) [tex3]p-p.[/tex3]
d)[tex3]sp-p.[/tex3]
e) [tex3]sp-sp.[/tex3]

Últ. msg

Deekah

Oii (:
Mais uma vez vou dar uma de metida e tentar responder

Se você fizer a distribuição eletrônica dos elementos, vai achar:

[tex3]H_1: 1s^1[/tex3]
[tex3]Cl_{17}: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5[/tex3]

Sabendo que o orbital s tem forma esférica e ...
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Primeira Postagem

essoste

Como é possível o carbono fazer 3 diferentes tipos de hibridações ? Todos os lugares que leio eles falam do CH4 ou HCN..
pra mim o orbital s junta com o p e temos 4 orbitais, portanto sp3..como que isso pode ser diferente ?

Últ. msg

gabrielbpf

Olá.

Segundo a Teoria da Ligação de Valência, as ligações químicas ocorrem através interpenetração dos orbitais, configurando-se assim uma região de alta probabilidade de se encontrar o elétron entre os átomos da ligação.

O carbono na molécula do...
essoste1gabrielbpf1Radius1: 2 Resp.; 1383 Exibições; Últ. msg por gabrielbpf
09 Ago 2013, 14:44

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