Química Geral ⇒ Pressão de Vapor.

[RodrigoT]

Colocando 8,40g de nitrogênio e 6,40g de oxigênio em um recipiente fechado quem contem álcool a 0°C. Se o volume da fase gasosa é de 15,20 litros e a pressão da mesma é de 572mmHg, qual a pressão de vapor do álcool a 0°C?

R: 17,20mmHg.

[emanuel9393MOD]

Olá, RodrigoT!

Com as informações dadas podemos determinar o número de mols total da mistura:
[tex3]n \,= \, \frac{P \cdot V }{R \cdot T} \, = \, \frac{\left(0,76 \,\, atm\right)\cdot \left(15,2 \,\, L\right)}{\left(0,082 \,\, atm \cdot L \cdot mol^{-1} \cdot K^{-1}\right) \cdot \left(273 \,\, K\right)} \, = \, o,52 \,\, mol[/tex3]
Calculemos o número de mols de gás Nitrogênio ([tex3]N_2[/tex3]) e gás oxigênio ([tex3]O_2[/tex3]):
[tex3]n_{N_2} \, = \, \frac{8,40}{28} \, = \, 0,3 \,\, mol \\ n_{O_2} \, = \, \frac{6,4}{32} \, = \, 0,2 \,\, mol[/tex3]
Com isso, o número de mols correspondente ao álcool na mistura é de [tex3]0,52 \, - \, 0,2 \, - \, 0,3 \, = \, 0,02 \,\, mol[/tex3]. Para calcular a sua pressão de vapor [tex3]P[/tex3], devemos efetuar o produto da fração molar dessa substância com a pressão total:
[tex3]P \, = \, x \cdot P_{\text{total}} \,\,\, \Rightarrow \,\,\, P \, = \, \frac{0,02}{0,52} \cdot 572 \, \approx \, \boxed{\boxed{20 \,\, mm Hg}}[/tex3]

Grande abraço!