Físico-Química ⇒ (UFMT - 2013) Solução Aquosa Tópico resolvido

[steffany]

Uma solução aquosa de carbonato de sódio, concentração 1,27 mol·L–1 e densidade 1,124 kg·L–1, pode ser empregada como alcalinizante em estações de tratamento de água (ETAs). Dada a massa molar do Na2CO3 = 106 g·mol–1, o valor aproximado do teor percentual em massa de Na2CO3 dessa solução é

(A) 10.
(B) 16.
(C) 14.
(D) 8.
(E) 12.

Resposta

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Gab.: E

Obrigada . . .

[theblackmamba]

Para facilitar pegue uma valor fácil para o volume, por exemplo [tex3]1L[/tex3].
Daí temos que a massa da solução é [tex3]1,124\,kg=1124\,g[/tex3] e o número de mol da solução é [tex3]1,27\,mol[/tex3].

Descobrindo a massa de carbonato de sódio em [tex3]1,27\,mol[/tex3]:

[tex3]1,00\,mol \longrightarrow 106\,g[/tex3]
[tex3]1,27\,mol \longrightarrow x[/tex3]


[tex3]x=134,62\,g[/tex3]

Logo o percentual em massa de carbonato de sódio na mistura é:

[tex3]p=\frac{134,62}{1124}[/tex3]
[tex3]\boxed{p\,\,\approx\,\,12\%}[/tex3]

[steffany]

Muito obrigada, theblackmamba!!!