Físico-Química ⇒ (CEFET-MG - 2013) Equilíbrio Iônico Tópico resolvido

[fonsecas]

Uma solução de ácido nitroso [tex3]HNO_2[/tex3] foi armazenada em um recipiente fechado (25 ºC) até atingir o equilíbrio químico, o qual apresentou [tex3]PH[/tex3] igual a [tex3]2,0[/tex3].

Dados: ka([tex3]HNO_2=5,0X10^{-4}[/tex3])(25 ºC)

A concentração de [tex3]HNO_2[/tex3] no equilíbrio químico é, em [tex3]molL^{-1}[/tex3], igual a

a) [tex3]0,2[/tex3]
b) [tex3]0,5[/tex3]
c) [tex3]2,0[/tex3]
d) [tex3]2,5[/tex3]
e) [tex3]5,0[/tex3]

Resposta

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Resposta: a)

[VALDECIRTOZZI]

O equilíbrio em consideração é:

[tex3]HNO_{2(aq)} \rightleftharpoons H^+_{(aq)}+NO^-_{2(aq)}[/tex3]

Supondo uma quantidade inicial de [tex3]M[/tex3] mols/L de [tex3]HNO_2[/tex3], ao se ionizar há no equilibrio as seguintes quantidades, já em concentração molar:
[tex3][H^+]=[NO_2^-]=10^{-2} \ mol/L[/tex3]
A quantidade, no equilíbrio, de [tex3]HNO_2=M[/tex3], já que é um ácido fraco e pouco ionizado.

Escrevendo a expressão de equilíbrio:

[tex3]k_a=\frac{[H^+_{(aq)}][NO_{2(aq)}^-]}{[HNO_{2(aq)}]}[/tex3]
[tex3]5 \cdot 10^{-4}=\frac{10^{-2} \cdot 10^{-2}}{M}[/tex3]
[tex3]M=\frac{1}{5}=0,2 \ mol/L[/tex3]

Espero ter ajudado!