Química Geral ⇒ Cálculo Estequiométrico Tópico resolvido

[pinhata]

1,000 g de uma mistura contendo somente cloreto de sódio, nitrato de potássio e sulfato de magnésio foi dissolvida em água e tratada com nitrato de prata. O precipitado de cloreto de prata pesou 1,435 g. O fitrado da precipitação do cloreto é tratado com nitrato de bário, dando um precipitado de sulfato de bário pesando 0,233 g. Qual a composição centesimal da mistura?

[VALDECIRTOZZI]

Consideremos a equação química:
[tex3]AgNO_3+NaC\ell \rightarrow AgC\ell+NaNO_3[/tex3]

temos que [tex3]1 \ mol[/tex3] de [tex3]NaC\ell[/tex3] fornecem [tex3]1 \ mol[/tex3] de [tex3]AgC\ell[/tex3], ou seja:
[tex3]58,5 \ g \ de \ NaC\ell[/tex3] fornecem [tex3]143,35 \ g \ de \ AgC\ell[/tex3].
[tex3]1,435 \ g \ de \ AgC\ell[/tex3] serão obtidos a partir de [tex3]0,585 \ g \ de \ NaC\ell[/tex3].

[tex3]MgSO_4+BaC\ell_2 \rightarrow BaSO_4+MgC\ell_2[/tex3]

temos que [tex3]1 \ mol[/tex3] de [tex3]MgSO_4[/tex3] fornecem [tex3]1 \ mol[/tex3] de [tex3]BaSO_4[/tex3], ou seja:
[tex3]120,4 \ g \ de \ MgSO_4[/tex3] fornecem [tex3]233 \ g \ de \ BaSO_4[/tex3],
[tex3]0,233 \ g \ de \ BaSO_4[/tex3] serão obtido, a partir de [tex3]0,120 \ g \ de \ MgSO_4[/tex3]

Portanto a massa de [tex3]KNO_3[/tex3] será: [tex3]1,000-0,12-0,585=0,295 \ g[/tex3]

[tex3]KNO_3=\frac{0,295}{1,000} \cdot 100=29,5\%[/tex3]
[tex3]NaC\ell=\frac{0,585}{1,000} \cdot 100=58,5\%[/tex3]
[tex3]MgSO_4=\frac{0,120}{1,000} \cdot 100=12,0\%[/tex3]

Espero ter ajudado!

[pinhata]

Ajudou sim, obrigado!

A questão é , este BaCl2 são do tratamento de AgCl com nitrato de Ba(NO3)2 ?

[VALDECIRTOZZI]

Desculpe-me, eu errei o composto. A reação é:

[tex3]MgSO_4+Ba(NO_3)_2 \rightarrow BaSO_4+Mg(NO_3)_2[/tex3]