Físico-Química ⇒ Questão de Diluição, pureza

[afernandes]

Uma amostra de 2,50 g de uma mistura de cloreto de sódio e brometo de sódio foi dissolvida em 500 mL de água destilada, 25 mL da solução obtida foram tratados com solução aquosa de nitrato de prata e deram um precipitado, que, depois de filtrado e lavado, apresentou uma massa de 0,270 g. Sabendo disso, indique a alternativa que apresenta as respectivas porcentagens do Cloreto de Sódio e do Brometo de Sódio na amostra

a)54% e 46%
b)50% e 50%
c)61,1% 38,9%
d)45,5%¨e 54,5%
e)25% e 75%

PS: Caso eu tenha errado a seção de química pois não consegui identificar com precisão se é só fis-quim ou é mais para química geral a ramificação dessa questão, os moderadores podem mover o tópico!!

Muito obrigado mesmo nobres, desde já!

[VALDECIRTOZZI]

A equação química correspondente é:
[tex3]NaC\ell+NaBr+2AgNO_3\rightarrow AgBr+AgC\ell+2NaNO_3[/tex3]

temos que
[tex3]M_{NaC\ell}=58,45 \ g/mol[/tex3]
[tex3]M_{NaBr}=102,91 \ g/mol[/tex3]
[tex3]M_{AgC\ell}=143,35 \ g/mol[/tex3]
[tex3]M_{AgBr}=187,80 \ g/mol[/tex3]

Na diluição há [tex3]2,5 \ g[/tex3] de mistura de sal em [tex3]500 \ m\ell[/tex3], portanto, em [tex3]25 \ m\ell[/tex3] de alíquita haverá [tex3]0,125 \ g[/tex3] da mistura.

[tex3]58,45 \ g \ de \ NaC\ell \ fornecem \ 143,35 \ g \ AgC\ell[/tex3], então:
[tex3]x \ gramas \ de \ NaC\ell \ fornecem \ y \ gramas \ AgC\ell[/tex3]:

[tex3]y=\frac{143,35 \cdot x}{58,45}=2,4525 \cdot x[/tex3]

Da mesma forma:
[tex3]102,91 \ g \ de \ NaBrl \ fornecem \ 187,80 \ g \ AgBr[/tex3], então:
[tex3]0,125-x \ gramas \ de \ NaBr \ fornecem \ 0,27-y \ gramas \ AgBr[/tex3]

[tex3]\frac{102,91}{0,125-x}=\frac{187,80}{0,27-y}[/tex3]
[tex3]27,7857-102,91y=23,475-187,80x[/tex3]
[tex3]4,3107=-187,80x+102,91y[/tex3]

[tex3]4,3107=-182,80x+102,91\cdot(2,4525x)[/tex3]
[tex3]x=0,062 \ g[/tex3]

[tex3]x(NaC\ell)=\frac{0,062}{0,125} \cdot 100=49,55 \%[/tex3]
[tex3]y(NaBr)=50,45 \%[/tex3]

Esse resultados se aproximam da alternativa B.

Espero ter ajudado!