Lei de Hess

Físico-Química ⇒ Lei de Hess Tópico resolvido

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moreno Offline: Mensagens: 67; Registrado em: 30 Mar 2013, 18:50; Agradeceu: 9 vezes; Agradeceram: 36 vezes

Mai 2013 16 19:35

Lei de Hess

Mensagempor moreno » 16 Mai 2013, 19:35

Mensagem por moreno » 16 Mai 2013, 19:35

Deseja-se determinar o calor de formação da amônia gasosa
1/2 N2(g) + 3/2H2(g)--->NH3(g)
São conhecidas as seguintes equações

3Mg + N2 ~~>Mg3N2 DELTA H = - 461 Kj/mol

2Mg + O2 ~~>2MgO DELTA H = - 1204 Kj/mol

2H2 +O2 ~~>2H20 DELTA H = -572 Kj/mol

MgO + H2O ~~>Mg(OH)2 DELTA H = -37 Kj/mol

Mg3N2 + 6H2O ~~>3Mg(OH)2 + 2NH3 DELTA H = -690 Kj/mol

Qual o valor do calor da amônia gasosa?

OBS--->eu entendi as equações 1, 3, 5 do lance que tem que inverter e multiplicar. Mas não entendi porque na resolução incluiu as equações 2 e 4 sendo que não tem nenhuma substância comum à equação desejada...

moreno

VALDECIRTOZZI Offline: Mensagens: 2569; Registrado em: 04 Ago 2008, 17:08; Agradeceu: 197 vezes; Agradeceram: 1599 vezes

Mai 2013 17 15:49

Re: Lei de Hess

Mensagempor VALDECIRTOZZI » 17 Mai 2013, 15:49

Mensagem por VALDECIRTOZZI » 17 Mai 2013, 15:49

Você vai precisar das equações 2 e 4 para eliminar os produtos estranhos à síntese desejada que aparecem em 1, 3 e 5.

So many problems, so little time!

VALDECIRTOZZI

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(PUC-PR) Lei de Hess

Últ. msg por theblackmamba « 10 Jul 2012, 18:56
Enviado em Química Geral
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por poti » 10 Jul 2012, 16:55 » em Química Geral

Primeira Postagem

poti

Dadas as energias de ligação (em KJ/mol):

[tex3]C-C = 348[/tex3]
[tex3]C=C = 612[/tex3]
[tex3]C-H = 412[/tex3]
[tex3]H-H = 436[/tex3]

Calcular a [tex3]\Delta H[/tex3] (em KJ/mol) do processo: [tex3]propeno_{(g)} + H_{2(g)} \to propano_{(g)}[/tex3]

a) -124
b) +124
c) +388
d) -388
e) -824

Últ. msg

theblackmamba

[tex3]\text{propeno} - C_3H_6\longrightarrow[/tex3] uma ligação dupla entre carbonos, uma ligação simples entre carbonos e 6 ligações simples entre hidrogênios e carbonos.

[tex3]\text{hidrogenio} - H_2 \longrightarrow[/tex3] uma ligação simples...
poti3theblackmamba2: 4 Resp.; 1867 Exibições; Últ. msg por theblackmamba
10 Jul 2012, 18:56

(UCG) Lei de Hess

Últ. msg por VALDECIRTOZZI « 04 Jan 2013, 10:23
Enviado em Físico-Química
Resp.: 6
por poti » 04 Dez 2012, 23:43 » em Físico-Química

Primeira Postagem

poti

A produção de gás hidrogênio, a partir do metano, pode ser representada pela equação a seguir. Utilizando-se as entalpias de formação, determine a entalpia dessa reação:

[tex3]CH_{4(g)} + H_2O_{(g)} \rightarrow CO_{(g)} + 3H_{2(g)}[/tex3]

Dados:...

Últ. msg

VALDECIRTOZZI

Poti, a entalpia de formação de um elemento ou substância simples na sua forma mais estável é definida como zero, ou seja: [tex3]\Delta H_fH_2(g)=0[/tex3]
Diegooo2emanuel93932poti2VALDECIRTOZZI1: 6 Resp.; 2776 Exibições; Últ. msg por VALDECIRTOZZI
04 Jan 2013, 10:23

Lei de Hess

Últ. msg por ManWithNoName « 16 Jul 2014, 22:45
Enviado em Química Geral
Resp.: 1
por Valdilenex » 16 Jul 2014, 16:04 » em Química Geral

Primeira Postagem

Valdilenex

Nos processos industriais, a termoquímica tem sido muito empregada para o aproveitamento do calor do
sistema em trocas térmicas, as quais geram benefícios econômicos para as indústrias. Muitas reações químicas liberam calor, e esse calor pode ser...

Últ. msg

ManWithNoName

Olá,

Vamos trabalhar com as três para encontrar a Reação Global:

I.Multiplicamos por 6
II.Multiplicamos por 3
III.Invertemos

[tex3]6C_{(grafite)} + \cancel{6O_2} \longrightarrow \cancel{6CO_2} \ \ \Delta H_I : 6.(-94,1)[/tex3]
3H_2 +...
ManWithNoName1Valdilenex1: 1 Resp.; 6117 Exibições; Últ. msg por ManWithNoName
16 Jul 2014, 22:45

Seção ENEM - Lei de Hess - Regras Não Batem

Últ. msg por Gu178 « 31 Jul 2015, 18:23
Enviado em Físico-Química
Resp.: 4
por yasck » 29 Jul 2015, 17:16 » em Físico-Química

Primeira Postagem

yasck

Eq. 1
2NaCN(s) + 5/2 O2(g) → Na2O(s) + 2CO(g) + 2NO(g)
ΔH1 = −320,0 kJ

Eq. 2
NO(g) + 1/2 O2(g) → NO2(g)
ΔH2 = −170,0 kJ

Eq. 3
CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g)
ΔH3 = −282,7 kJ

Equação que desconheço o ΔH:

2NaCN(s) + 9/2 O2(g) → Na2O(s) + 2CO2(g)...

Últ. msg

Gu178

Multiplique a segunda e terceira equação por 2, vai ficar:

[tex3]2NaCN\quad +\quad \frac { 5 }{ 2 } O_{ 2 }\quad \longrightarrow \quad Na_{ 2 }O\quad +\quad 2CO\quad +\quad 2NO\quad \Delta H=-320KJ\\ \\ 2NO\quad +\quad 1O_{ 2 }\quad \longrightarrow \quad 2NO_{ 2 }\quad (x2)\quad \quad \Delta H=-240KJ\\ \\ 2CO\quad +\quad 1O_{ 2 }\quad \longrightarrow \quad 2CO_{ 2 }\quad (x2)\quad \quad \Delta H=-565,4KJ[/tex3]...
yasck3Gu1782: 4 Resp.; 4469 Exibições; Últ. msg por Gu178
31 Jul 2015, 18:23

Lei de Hess Últ. msg por Paitt « 27 Ago 2015, 16:38 Enviado em Química Geral por Paitt » 27 Ago 2015, 16:38 » em Química Geral Paitt Considere as seguintes reações. I. P(s) + 313,5kj [tex3]\rightarrow[/tex3] P(g) II. P(s) + [tex3]\frac{3}{2}[/tex3] CL2(g) [tex3]\rightarrow[/tex3] PCl3(g) + 305,1kj III. P(g) + 3Cl(g) [tex3]\rightarrow[/tex3] PCl3(g) + 968,5kj IV. P(g) + 3H(g)... Paitt1: 0 Resp.; 2053 Exibições; Últ. msg por Paitt
27 Ago 2015, 16:38

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