Equilíbrio - Solução Tampão - Estude! Com Prof. Caju

VALDECIRTOZZI · 2013-05-27T23:11:24+00:00

O equilíbrio será dado por: H_2CO_3 rightleftharpoons H^+ + HCO_3^- pH=pK+log ([HCO_3^-])/([H_2CO_3]) pH=6,1+log(0,03)/(0,0144) pH=6,42 Espero ter ajudado!

Físico-Química ⇒ Equilíbrio - Solução Tampão Tópico resolvido

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Diegooo Offline: Mensagens: 409; Registrado em: 13 Abr 2012, 00:19; Agradeceu: 141 vezes; Agradeceram: 158 vezes

Mai 2013 27 20:11

Equilíbrio - Solução Tampão

Mensagempor Diegooo » 27 Mai 2013, 20:11

Mensagem por Diegooo » 27 Mai 2013, 20:11

Calcular o pH do sistema tampão formado por [tex3]100 ml[/tex3] de [tex3]KHCO_3\,\,\,\, 0,3M[/tex3] com [tex3]80 mL[/tex3] de [tex3]H_2CO_3\,\,\, 0,18M[/tex3]. Dado [tex3]pk= 6,1[/tex3]

Resposta

pH=6,42

Podem ajudar?

Editado pela última vez por Diegooo em 27 Mai 2013, 20:11, em um total de 1 vez.

Diegooo

VALDECIRTOZZI Offline: Mensagens: 2569; Registrado em: 04 Ago 2008, 17:08; Agradeceu: 197 vezes; Agradeceram: 1599 vezes

Mai 2013 31 08:06

Re: Equilíbrio - Solução Tampão

Mensagempor VALDECIRTOZZI » 31 Mai 2013, 08:06

Mensagem por VALDECIRTOZZI » 31 Mai 2013, 08:06

O equilíbrio será dado por:
[tex3]H_2CO_3 \rightleftharpoons H^+ + HCO_3^-[/tex3]

[tex3]pH=pK+\log \frac{[HCO_3^-]}{[H_2CO_3]}[/tex3]
[tex3]pH=6,1+\log\frac{0,03}{0,0144}[/tex3]
[tex3]pH=6,42[/tex3]

Espero ter ajudado!

Editado pela última vez por VALDECIRTOZZI em 31 Mai 2013, 08:06, em um total de 1 vez.

So many problems, so little time!

VALDECIRTOZZI

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Equilíbrio - Solução Tampão

Últ. msg por VALDECIRTOZZI « 18 Dez 2012, 16:39
Enviado em Físico-Química
Resp.: 3
por Diegooo » 18 Dez 2012, 11:57 » em Físico-Química

Primeira Postagem

Diegooo

Que volume em [tex3]cm^3[/tex3] da solução de [tex3]NaOH \,\, 1,00M[/tex3] deve-se acrescentar a [tex3]100cm^3[/tex3] de uma mistura homogênea de [tex3]H_3PO_4[/tex3] - [tex3]0,100M[/tex3] para ser conseguir uma solução-tampão-fosfato com potencial...

Últ. msg

VALDECIRTOZZI

Diego, a primeira coisa que você precisar ter em mente é que o [tex3]pk[/tex3]de seu tampão é [tex3]7,2[/tex3]. Esse tem a ver com a segunda constante de dissociação do ácido fosfórico:
[tex3]H_2PO_4^- \rightleftharpoons HPO_4^{2-}+H^+[/tex3]:
A...
Diegooo2VALDECIRTOZZI2: 3 Resp.; 2144 Exibições; Últ. msg por VALDECIRTOZZI
18 Dez 2012, 16:39

Equilíbrio - Solução Tampão

Últ. msg por VALDECIRTOZZI « 18 Set 2013, 18:33
Enviado em Físico-Química
Resp.: 3
por Diegooo » 30 Mai 2013, 19:55 » em Físico-Química

Primeira Postagem

Diegooo

Calcular a composição do tampão; sistema acetato [tex3](CH_3COONa)[/tex3]/ácido acético [tex3](CH_3COOH)[/tex3] [tex3]0,2 M[/tex3], [tex3]pH= 5,3[/tex3] e [tex3]pK = 4,7[/tex3].

Podem ajudar?

Últ. msg

VALDECIRTOZZI

[tex3]pH=pk+\log \frac{[CH_3COO^-]}{[CH_3COOH]}[/tex3]
[tex3]5,3=4,7+\log \frac{[CH_3COO^-]}{0,2}[/tex3]
[tex3]0,6=\log \frac{[CH_3COO^-]}{0,2}[/tex3]
[tex3]10^{0,6}=\frac{[CH_3COO^-]}{0,2}[/tex3]
[tex3][CH_3COO^-]=0,796 \ mol/\ell[/tex3]

Espero ter ajudado!
Diegooo2anairam291VALDECIRTOZZI1: 3 Resp.; 1532 Exibições; Últ. msg por VALDECIRTOZZI
18 Set 2013, 18:33

Equilíbrio Iônico - Solução Tampão

Últ. msg por Ósmio « 26 Jun 2020, 19:52
Enviado em Físico-Química
Resp.: 3
por saracastelo01 » 25 Jun 2020, 15:32 » em Físico-Química

Primeira Postagem

saracastelo01

O sangue humano é ligeiramente básico, com um pH normal de 7,35 a 7,45. Qualquer desvio dessa faixa normal de pH (acidose ou alcalose) pode provocar severos danos ao organismo, como rompimento de membranas celulares e perda de atividades...

Últ. msg

Ósmio

Olá saracastelo01,

Não precisa se desesperar, sempre tentaremos ajudar qualquer usuário. Vamos lá:

Calculando pKa e pKb, além de escrever a fórmula do tampão:

[tex3]pKa=-log(Ka)\\pKa=6[/tex3]

[tex3]pKw=pKa+pKb\\14=6+pKb\\pKb=8\\Kb=10^{-8}[/tex3]
...
saracastelo012Jigsaw1Ósmio1: 3 Resp.; 1922 Exibições; Últ. msg por Ósmio
26 Jun 2020, 19:52

Solução Tampão

Últ. msg por VALDECIRTOZZI « 03 Dez 2012, 10:49
Enviado em Físico-Química
Resp.: 2
por KAlves » 03 Nov 2012, 21:32 » em Físico-Química

Primeira Postagem

KAlves

Deseja-se preparar um tampão que contenha quantidades iguais de ácido acetico e acetato de sódio. Que concentração do tampão deve ser usada para impedir que o pH se altere mais que 0,20 unidades de pH após a adição de 1,00 mL de 6 mol/L de HCl(aq) a...

Últ. msg

VALDECIRTOZZI

Representemos o ácido ácético por [tex3]HA[/tex3] e o íon acetato por [tex3]A^-[/tex3].
O equilíbrio [tex3]HA \rightleftharpoons H^+ + A^-[/tex3] tem como [tex3]K_{a}=1,8 . 10^{-5}[/tex3] e, portanto, [tex3]pK_{a}=4,75[/tex3]

Temos inicialmente...
Diegooo1KAlves1VALDECIRTOZZI1: 2 Resp.; 1511 Exibições; Últ. msg por VALDECIRTOZZI
03 Dez 2012, 10:49

Solução Tampão

Últ. msg por VALDECIRTOZZI « 01 Jun 2013, 12:12
Enviado em Físico-Química
Resp.: 2
por Diegooo » 27 Mai 2013, 20:47 » em Físico-Química

Primeira Postagem

Diegooo

Qual é o pH resultante da mistura de [tex3]150 mL[/tex3] de fosfato I [tex3](H_2PO_4^-)[/tex3] [tex3]0,4M[/tex3] com [tex3]150 mL[/tex3] de fosfato II [tex3](HPO_4^-)[/tex3] cujo [tex3]pK=6,8[/tex3]
Podem ajudar?

Últ. msg

VALDECIRTOZZI

O equilíbrio será dado por:
[tex3]H_2PO_4^- \leftrightharpoons H^+ + HPO_4^{2-}[/tex3]

[tex3]pH=pk+\log \frac{[HPO_4^{2-}]}{[H_2PO_4^-]}[/tex3]
[tex3]pH=6,8+\log \frac{0,2}{0,2}=6,8[/tex3]

Você não colocou a concentração de...
Diegooo2VALDECIRTOZZI1: 2 Resp.; 1375 Exibições; Últ. msg por VALDECIRTOZZI
01 Jun 2013, 12:12

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