Físico-Química ⇒ (CEFET 2012) Cinética química Tópico resolvido

[fonsecas]

Em um recipiente de 1 litro é adicionado 5,52 gramas de [tex3]N_2O_4[/tex3] e,em seguida, é fechado.Com o pasar do tempo,a reação de formação do [tex3]NO_2[/tex3] atinge o equilíbrio químico,obtendo-se 4,6 gramas desse óxido.
[tex3]N_2O_4(g)\longleftrightarrow[/tex3][tex3]2NO_2(g)[/tex3]
Se a temperatura e a pressão do sistema são mantidas constantes no equilíbrio,então a constante Kc da reação é igual a
a)0,2
b)0,5
c)1,0
d)2,0
e)10,0
Resposta: c)

[VALDECIRTOZZI]

O equilíbrio é dado por:
[tex3]N_2O_{4_{(g)}} \leftrightharpoons 2NO_{2_{(g)}}[/tex3]

temos que [tex3]M_{N_2O4}=92 \ g/mol[/tex3]
[tex3]M_{NO_2}=46 \ g/mol[/tex3]

[tex3]n_{i(N_2O_4)}=\frac{5,52}{92}=0,06 \ mol[/tex3]
[tex3]n_{e(NO_2)}=\frac{4,6}{46}=0,1 \ mol[/tex3]

Inicialmente há [tex3]0,06 \ mol[/tex3] de [tex3]N_2O_4[/tex3].
Dissociam-se [tex3]x \ mol \ de \ N_2O_4[/tex3] e formam-se [tex3]2x \ mol \ de \ NO_2[/tex3].
No equilíbrio teremos: [tex3](0,06-x) \ mol \ de \ N_2O_4[/tex3] e [tex3]2x \ mol \ de \ NO_2[/tex3]
Portanto: [tex3]2x=0,1 \Longleftrightarrow x=0,05 \ mol[/tex3] e [tex3]0,06-0,05=0,01 \ mol \ de \ N_2O_4[/tex3] no equilíbrio.

[tex3]k_c=\frac{[NO_2]^2}{[N_2O_4]}[/tex3]
[tex3]k_c=\frac{\left(\frac{2x}{1}\right)^2}{\frac{0,06-x}{1}} \Longrightarrow k_c=\frac{0,1^2}{0,01}=1[/tex3]

Espero ter ajudado!

[fonsecas]

olá Valdeci.
A massa molar do [tex3]2NO_2(g)[/tex3] não seria igual 92g/mol ?

[VALDECIRTOZZI]

Não, a massa molar faz referência à molécula individual, ou melhor, ao Número de Avogrado daquela molécula.