Solução Tampão

Diegooo · 2013-05-30T22:58:23+00:00

Olá Valdecirtozzi, 0,15 M é a molaridade da mistura, ou seja, A+D = 0,15M Desculpe, você tem razão não é pH, mas sim boxedpK = 6,8

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Diegooo Offline: Mensagens: 409; Registrado em: 13 Abr 2012, 00:19; Agradeceu: 141 vezes; Agradeceram: 158 vezes

Mai 2013 30 19:58

Solução Tampão

Mensagempor Diegooo » 30 Mai 2013, 19:58

Mensagem por Diegooo » 30 Mai 2013, 19:58

Calcular a composição do sistema de tampão (A e D) da mistura de fosfato I[tex3](NaH_2PO4)[/tex3] e fosfato II [tex3](Na_2HPO_4)[/tex3] que fornece um [tex3]pH 7,2[/tex3] e molaridade [tex3]0,15 M.[/tex3] [tex3]pH = 6,8[/tex3]

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Diegooo

VALDECIRTOZZI Offline: Mensagens: 2569; Registrado em: 04 Ago 2008, 17:08; Agradeceu: 197 vezes; Agradeceram: 1599 vezes

Mai 2013 31 08:35

Re: Solução Tampão

Mensagempor VALDECIRTOZZI » 31 Mai 2013, 08:35

Mensagem por VALDECIRTOZZI » 31 Mai 2013, 08:35

Molaridade 0,15 de qual sal? E pk=6,8, certo?

So many problems, so little time!

VALDECIRTOZZI

Diegooo Offline: Mensagens: 409; Registrado em: 13 Abr 2012, 00:19; Agradeceu: 141 vezes; Agradeceram: 158 vezes

Jun 2013 01 12:09

Re: Solução Tampão

Mensagempor Diegooo » 01 Jun 2013, 12:09

Mensagem por Diegooo » 01 Jun 2013, 12:09

Olá Valdecirtozzi,

[tex3]0,15 M[/tex3] é a molaridade da mistura, ou seja, [tex3]A+D = 0,15M[/tex3]

Desculpe, você tem razão não é pH, mas sim [tex3]\boxed{pK = 6,8}[/tex3]

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Diegooo

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Primeira Postagem

KAlves

Deseja-se preparar um tampão que contenha quantidades iguais de ácido acetico e acetato de sódio. Que concentração do tampão deve ser usada para impedir que o pH se altere mais que 0,20 unidades de pH após a adição de 1,00 mL de 6 mol/L de HCl(aq) a...

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VALDECIRTOZZI

Representemos o ácido ácético por [tex3]HA[/tex3] e o íon acetato por [tex3]A^-[/tex3].
O equilíbrio [tex3]HA \rightleftharpoons H^+ + A^-[/tex3] tem como [tex3]K_{a}=1,8 . 10^{-5}[/tex3] e, portanto, [tex3]pK_{a}=4,75[/tex3]

Temos inicialmente...
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Primeira Postagem

Diegooo

Que volume em [tex3]cm^3[/tex3] da solução de [tex3]NaOH \,\, 1,00M[/tex3] deve-se acrescentar a [tex3]100cm^3[/tex3] de uma mistura homogênea de [tex3]H_3PO_4[/tex3] - [tex3]0,100M[/tex3] para ser conseguir uma solução-tampão-fosfato com potencial...

Últ. msg

VALDECIRTOZZI

Diego, a primeira coisa que você precisar ter em mente é que o [tex3]pk[/tex3]de seu tampão é [tex3]7,2[/tex3]. Esse tem a ver com a segunda constante de dissociação do ácido fosfórico:
[tex3]H_2PO_4^- \rightleftharpoons HPO_4^{2-}+H^+[/tex3]:
A...
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Primeira Postagem

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Calcular o pH do sistema tampão formado por [tex3]100 ml[/tex3] de [tex3]KHCO_3\,\,\,\, 0,3M[/tex3] com [tex3]80 mL[/tex3] de [tex3]H_2CO_3\,\,\, 0,18M[/tex3]. Dado [tex3]pk= 6,1[/tex3]
Podem ajudar?

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VALDECIRTOZZI

O equilíbrio será dado por:
[tex3]H_2CO_3 \rightleftharpoons H^+ + HCO_3^-[/tex3]

[tex3]pH=pK+\log \frac{[HCO_3^-]}{[H_2CO_3]}[/tex3]
[tex3]pH=6,1+\log\frac{0,03}{0,0144}[/tex3]
[tex3]pH=6,42[/tex3]

Espero ter ajudado!
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Primeira Postagem

Diegooo

Qual é o pH resultante da mistura de [tex3]150 mL[/tex3] de fosfato I [tex3](H_2PO_4^-)[/tex3] [tex3]0,4M[/tex3] com [tex3]150 mL[/tex3] de fosfato II [tex3](HPO_4^-)[/tex3] cujo [tex3]pK=6,8[/tex3]
Podem ajudar?

Últ. msg

VALDECIRTOZZI

O equilíbrio será dado por:
[tex3]H_2PO_4^- \leftrightharpoons H^+ + HPO_4^{2-}[/tex3]

[tex3]pH=pk+\log \frac{[HPO_4^{2-}]}{[H_2PO_4^-]}[/tex3]
[tex3]pH=6,8+\log \frac{0,2}{0,2}=6,8[/tex3]

Você não colocou a concentração de...
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Calcular a composição do tampão; sistema acetato [tex3](CH_3COONa)[/tex3]/ácido acético [tex3](CH_3COOH)[/tex3] [tex3]0,2 M[/tex3], [tex3]pH= 5,3[/tex3] e [tex3]pK = 4,7[/tex3].

Podem ajudar?

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VALDECIRTOZZI

[tex3]pH=pk+\log \frac{[CH_3COO^-]}{[CH_3COOH]}[/tex3]
[tex3]5,3=4,7+\log \frac{[CH_3COO^-]}{0,2}[/tex3]
[tex3]0,6=\log \frac{[CH_3COO^-]}{0,2}[/tex3]
[tex3]10^{0,6}=\frac{[CH_3COO^-]}{0,2}[/tex3]
[tex3][CH_3COO^-]=0,796 \ mol/\ell[/tex3]

Espero ter ajudado!
Diegooo2anairam291VALDECIRTOZZI1: 3 Resp.; 1537 Exibições; Últ. msg por VALDECIRTOZZI
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