Físico-Química ⇒ (UFMG) Cinética Química Tópico resolvido

[Juniorhw]

Um palito de fósforo não se acende, espontaneamente, enquanto está guardado, mas basta um ligeiro atrito com uma superfície áspera para que ele, imediatamente, entre em combustão, com emissão de luz e calor.
Considerando-se essas observações, o que se pode afirmar em relação à reação?

a) É endotérmica e tem energia de ativação maior que a energia fornecida pelo atrito.
b) É endotérmica e tem energia de ativação menor que a energia fornecida pelo atrito.
c) É exotérmica e tem energia de ativação maior que a energia fornecida pelo atrito.
d) É exotérmica e tem energia de ativação menor que a energia fornecida pelo atrito.

Resposta

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r: d

[gabrielbpf]

Olá!

Para que uma reação química aconteça é necessário que os átomos reagentes colidam constantemente. Não é, porém, qualquer colisão capaz de causar a transformação, mas apenas aquelas que ocorrem numa posição favorável à geometria das moléculas (isso pode ser bem analisado até com o modelo atômico de Dalton) e que tem uma energia superior à energia de ativação.

Assim, para que ocorra a reação de combustão citada no texto, é preciso que o atrito forneça uma energia maior que a de ativação.
Lembre-se que, em geral, as combustões são exotérmicas. Há algumas exceções, como a do gás nitrogênio, pois a energia absorvida para quebrar a tripla ligação entre os átomos do elemento nitrogênio é muito grande. No caso da questão, basta ver no enunciado: "Emissão de luz e calor", o que implica em liberação de energia.

Espero ter sido claro.

Abraços...