Físico-Química ⇒ (UFRJ) Concentração Molar Tópico resolvido

[erichaan]

(UFRJ)Misturando-se 100ml de solução aquosa 0,1molar de KCl . com 100ml de solução aquosa 0,1molar de [tex3]MgCl_{2}[/tex3] , as concentrações de íons [tex3]K^{+}[/tex3] , [tex3]Mg^{2+}[/tex3] e [tex3]Cl^{-}[/tex3] na solução resultante serão, respectivamente:

a)0,05M , 0,05M e 0,1M
b)0,04M , 0,04M e 0,12M
c)0,05M , 0,05M e 0,2M
d)0,1M , 0,15M e 0,2M
e)0,05M , 0,05M e 0,15M

Resposta

---

Resposta: Ítem E .

Gostaria que me explicasse a forma de chegar a esse resultado.
Agradeço quem poder me ajudar!

[Hýkaro20]

KCL----> K + Cl

0.01 mol ----> 0.01mol 0.01 mol


MgCl2--------> Mg + 2Cl

0,01 mol----> 0.01 mol 0.02 mol

No final temos :


K= 0.01mol/0,2l=0,05 mol/l

Mg= 0,01mol/0,2 l= 0,05mol/l

Cl= 0.03mol/0,2l = 0,15 mol/l



Espero ter ajudado !!!
Bons estudos
Hýkaro Rister

[amy123369]

Boa noite! Alguem poderia me explicar por que no cálculo do Cl é usado 0.03 mol e não 0.02 (2×0.01)?
Obrigada!

[MatheusBorgesMOD]

amy123369, foi misturado os íons do cloreto de potássio com os do cloreto de magnésio em um única solução (é somar as concetrações molares respectivas). Abraço!