Físico-Química ⇒ (UFMG) Constante de Equilíbrio Tópico resolvido

[timoteo]

Olá.
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[tex3]0.80 \,mol/L[/tex3] de [tex3]A[/tex3] é misturado com [tex3]0,80 \,mol/L[/tex3] de [tex3]B[/tex3]. Esses dois compostos reagem lentamente, produzindo [tex3]C[/tex3] e [tex3]D[/tex3], de acordo com a reação [tex3]A + B \rightleftharpoons C + D[/tex3]. Quando o equilíbrio é atingido, a concentração de [tex3]C[/tex3] é medida, encontrando-se o valor [tex3]0,60 \,mol/L[/tex3]. Qual o valor da constante [tex3]K_c[/tex3] dessa reação?

Resposta

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[tex3]R= 9.[/tex3]

Estimas!

[theblackmamba]

Pela estequiometria, o equilíbrio é atingido para a concentração de D é [tex3]0,60\,mol/L[/tex3].

No final da reação teremos:
[tex3]0,80-0,60=0,20\,mol/L[/tex3] de [tex3]A[/tex3] e [tex3]B[/tex3] e [tex3]0,60\,mol/L[/tex3] de [tex3]C[/tex3] e [tex3]D[/tex3]

Por definição:

[tex3]K_c=\frac{[C]\cdot [D]}{[A]\cdot [B]}[/tex3]
[tex3]K_c=\frac{(0,60)\cdot (0,60)}{(0,2)\cdot (0,2)}[/tex3]
[tex3]K_c=\left(\frac{0,6}{0,2}\right)^2=3^2[/tex3]
[tex3]\boxed{K_c=9}[/tex3]

Abraço.

[AnaFlavia]

theblackmamba, Olá, por que apenas pela subtração você chegou a concentração de A e B no equilíbrio?

[jrneliodias]

Olá, AnaFlavia.

Note que no equilíbrio, já reagiu o máximo de A e B. Então, A subtração é feita pq a reação é feita na proporção 1:1. Então se é produzido 60 mols, então forma consumidos 60 mols de A

Na reação , [tex3]aA + bB \rightleftharpoons cC + dD[/tex3]

Se fosse produzido [tex3]x[/tex3] mols de C, então seriam consumidos [tex3]\frac{c}{a}\,x[/tex3] mos de A.

Espero ter ajudado. Abraço.