Transformação Isotérmica

Radius · 2013-10-20T22:41:50+00:00

Simples aplicação da lei de Boyle: PV=P'V' 1· 1=0,7· V' V'=(10)/(7)\,m^3≈ 1429\,L

Física II ⇒ Transformação Isotérmica Tópico resolvido

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carolzinhag3 Offline: Mensagens: 85; Registrado em: 30 Mai 2013, 14:10; Agradeceu: 12 vezes; Agradeceram: 1 vez

Out 2013 20 20:41

Transformação Isotérmica

Mensagempor carolzinhag3 » 20 Out 2013, 20:41

Mensagem por carolzinhag3 » 20 Out 2013, 20:41

Uma certa massa de gás está à pressão de 1 atm, temperatura de 25°C, ocupando um volume de 1,00 m³.Isotermicamente ocorre uma redução na pressão de 30%. O novo volume que esta mesma massa gasosa ocupará será de aproximadamente:

a) 700 L
b) 970 L
c) 1030 L
d) 1300 L
e) 1429 L

carolzinhag3

Radius Offline: Mensagens: 1235; Registrado em: 08 Set 2012, 21:30; Agradeceu: 341 vezes; Agradeceram: 755 vezes

Out 2013 20 21:47

Re: Transformação Isotérmica

Mensagempor Radius » 20 Out 2013, 21:47

Mensagem por Radius » 20 Out 2013, 21:47

Simples aplicação da lei de Boyle:

[tex3]PV=P'V' \\\\ 1\cdot 1=0,7\cdot V' \\\\ V'=\frac{10}{7}\,m^3\approx 1429\,L[/tex3]

Editado pela última vez por caju em 31 Ago 2017, 17:19, em um total de 2 vezes.
Razão: TeX --> TeX3

Radius

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W=...

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[tex3]pV = nRT \rightarrow T = \frac{pV}{nR}[/tex3]

[tex3]T = \frac{33240 J}{8,31 \cdot 5 \frac{J}{K}} = \frac{33240}{41.65}K = 798.08 K[/tex3]

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