Físico-Química ⇒ Kps (produto de solubilidade)

[DaviBahia]

Suponhamos a questão (não é esta a que tenho dúvida, é só para exemplificar): qual a solubilidade do AgCl, a uma dada temperatura, sabendo-se que o Kps do sal, nesta temperatura, é de [tex3]1,7.10^{-10}[/tex3]?

Resolverei do seguinte modo:
[tex3]1,7.10^{-10}[/tex3] = x.x
[tex3]1,7.10^{-10}[/tex3] = x²
e encontrarei x = [tex3]1,3.10^{-5}[/tex3]

Porém, se em vez do AgCl, fosse, por exemplo, o Na2CO3? Vamos supor que o Kps desse sal seja também [tex3]1,7.10^{-10}[/tex3]...

Ficaria [tex3]1,7.10^{-10} = (2x)^{2}[/tex3].[tex3](3x)^{3}[/tex3]
ou
[tex3]1,7.10^{-10} = x^{2}[/tex3].[tex3]x^{3}[/tex3] ???

[Juniorhw]

Reação de dissociação:

[tex3]Na_2CO3\to 2Na^++1CO_3^{-2}\\x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,2x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,x\\\\K_{ps}=(2x)^2\cdot x^1[/tex3]

A concentração molar fica dentro do parênteses e o coeficiente vai no expoente.

abraço

[DaviBahia]

Entendi

Muito obrigado, Junior.