Físico-Química ⇒ (UECE) Molaridade e Fração Molar Tópico resolvido

[Cloridríco]

Determine a concentração em quantidade de matéria (molaridade) e a fração em quantidade de matéria (fração molar) do soluto em uma solução de hidróxido de sódio cujo título é 40% e cuja densidade é 1800 g\l.

Dado: massa molar do NAOH=40 g.

[VALDECIRTOZZI]

Podemos supor que temos [tex3]100 \ g[/tex3] de solução.[tex3][/tex3]
Com o título [tex3]\tau = 40\%[/tex3], temos que a massa de soluto [tex3](m_1)[/tex3] é [tex3]40 \ g[/tex3] e massa de solvente [tex3](m_2)[/tex3] é [tex3]60 \ g[/tex3].
pela densidade da solução, podemos tirar o volume da solução para a massa considerada acima:
[tex3]d=\frac{m}{V} \Longrightarrow 1.800=\frac{100}{V} \Longleftrightarrow V=0,0555 \ \ell[/tex3]

daí, temos que a concnetração molar do soluto [tex3](C_m)[/tex3]:
[tex3]C_m=\frac{40}{40 \cdot 0,0555}=18 \ mol/\ell[/tex3]

A fração molar do soluto [tex3]X_1[/tex3] será dada:
[tex3]X_1=\frac{n_1}{n_1+n_2}[/tex3], onde [tex3]n_1 \ e \ n_2[/tex3] são os números de mols do soluto e solvente respectivamente. Suppondo o solvente sendo a água temos que sua massa molar é [tex3]18 \ g/mol[/tex3]. Então:

[tex3]X_1=\frac{\frac{40}{40}}{\frac{40}{40}+\frac{60}{18}}=0,31[/tex3]

Espero ter ajudado!