Física I ⇒ (CEFET - MG) Átomo de Bohr Tópico resolvido

[gllauciene]

Considerando o modelo atômico de Bohr, os elétrons têm movimento orbital em torno do núcleo e para cada trajetória está associado um número [tex3](n)[/tex3], chamado de quântico principal. Para o átomo de hidrogênio, o elétron no estado fundamental, com [tex3]n = 1[/tex3], tem energia cinética igual a [tex3]E_0[/tex3]. A partir desse modelo, a energia cinética do elétron no estado excitado, com [tex3]n = 2[/tex3], em relação a [tex3]E_0[/tex3], vale

[tex3]a)\,\,4[/tex3]
[tex3]b)\,\,2[/tex3]
[tex3]c)\,\,\frac{1}{2}[/tex3]
[tex3]d)\,\,\frac{1}{4}[/tex3]
[tex3]e)\,\,\frac{1}{8}[/tex3]

Resposta

---

Letra D

[theblackmamba]

No modelo de Bohr temos:

[tex3]E_n=-\frac{1}{n^2}E_0[/tex3]

[tex3]E_1=-E_0[/tex3]
[tex3]E_2=-\frac{1}{4}E_0[/tex3]

[tex3]\boxed{\frac{E_2}{E_1}=\frac{1}{4}}[/tex3]. Letra D

Abraço.

[gllauciene]

Ok
Muito Obrigada