Físico-Química ⇒ Força ácida Tópico resolvido

[DaviBahia]

(UFPA) A acidez é um conceito fundamental em química. Segundo a teoria de Arrhenius, um ácido é uma substância
que em solução aquosa libera íons H+. Entretanto, substâncias ácidas diferentes, como o ácido clorídrico (HCl) e
o ácido acético (CH3COOH), possuem graus de acidez diferentes. Uma solução 0,1 mol/l de HCl possui uma concentração de H+ cerca de 75 vezes maior que uma solução 0,1 mol/l de ácido acético. Essa diferença se deve ao (à)

a) maior constante de equilíbrio de ionização do ácido acético
b) menor eletronegatividade do cloro em relação ao oxigênio.
c) maior capacidade do íon acetato em repelir íons H+.
d) formação de ponte de hidrogênio na solução de HCl.
e) menor grau de ionização do ácido acético em solução aquosa.

Resposta

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Gabarito: e.

A questão, no início, já deu as molaridades. Porém, se não fosse isso, acho que a resposta E estaria incorreta, devido à lei de Ostwald.

A verdadeira explicação para a força ácida não estaria em conceitos de eletronegatividade (ex.: o cloro é muito eletronegativo, puxando os elétrons etc.)?

[VALDECIRTOZZI]

Veja, pelo seu conceito o ácido fluorídrico seria um ácido forte, já que o flúor é o elemento mais eletronegativo.
O fato é que o ácido é considerado forte pelo número de íons [tex3]H^+[/tex3] ou [tex3]H_3O^+[/tex3] se preferir, que ele é capaz de liberar em relação ao número de moléculas dissolvidas. A constante de ionização é o número que nos permite avaliar esse fenômeno.
Claro que seu valor depende de uma série de considerações termodinâmicas que escapam à resolução da questão e vai explicar por que o HCl é forte e o HF ou o ácido acético não o são.

Espero ter ajudado!