Química Geral ⇒ Constante de Equilibrio Químico

[TioTycho]

Boa tarde!

[tex3]N_{2}O_{4(g)}[/tex3] ------------> [tex3]2N O_{2 (g)}[/tex3]

eu já sei que pra encontrar a constante de equilibrio é o produnto dos produtos elevado aos seus respectivos concientes sobre o produto dos reagente elevado aos seus respectivos concientes,

[tex3]K_{eq} = \frac{(P_{NO2})2}{P_{N2O4}} = 4,6 X 10^{-3}[/tex3]

Mas o que é que vou elevar ao quadrado, a M de cada produto?

[VALDECIRTOZZI]

Veja, as quantidades de reagentes e produtos não está em termos de molaridade, e sim, em tremos de pressão parcial de cada substância na mistura. A constante de equilíbrio nesse caso é [tex3]k_p[/tex3], ou seja, a constante de equilíbrio em termos de pessões parciais.

Espero ter ajudado!

[VALDECIRTOZZI]

Veja, na expressão apresentada a constante de equilíbrio está em termos de pressões parciais, e temos, portanto, [tex3]k_p[/tex3]. Então, temos que entrar as pressões parciais de cada substância na mistura e não concentrações molares.

Espero ter ajudado!

[TioTycho]

E como encontro as pressões parciais de cada substância?

[VALDECIRTOZZI]

Isso depende dos dados do problema. A pressão parcial [tex3](p)[/tex3] é calculada pela expressão:
[tex3]p=X \cdot P[/tex3]
onde:
[tex3]X[/tex3] é a fração molar da substância em questão;
[tex3]P[/tex3] é a pressão total do sistema.

A fração molar é a razão entre o número de mols da substância considerada e o númerod e mols total do sistema.

Espero ter ajudado!