Química Geral ⇒ Lei de Dalton das Pressões Parciais

[Amarisi]

[tex3]\frac{70.10^{3}}{313}+\frac{92.10^{3}.35.10^{-3}}{358}=\frac{P.40.10^{-3}}{328}\rightarrow P=147,1.10^{3}Pa\rightarrow P=\boxed{147,1KPa}[/tex3]

Eu não entendi porque ficou sem o volume do CO2 na equação, porque não deu no exercício o volume do CO2, então fica subentendido que o como o O2 é 35 o Co2 vai completar o recipiente com os 5 cm3 restante? E se não colocar o volume do CO2 vão ficar duas variáveis (P e Vco2). Fiz algumas contas e só achei 157,6 kPa

[MatheusBorgesMOD]

[tex3]\frac{P_{O_2}.V_{O_2}}{T_{O_2}}+\frac{P_{CO_2}.V_{CO_2}}{T_{CO_2}}=\frac{PV}{T}[/tex3]
[tex3]\frac{40.10^{3}.70.10^{-3}}{313}+\frac{92.10^{3}.35.10^{-3}}{358}=\frac{P.40.10^{-3}}{328}\rightarrow P=147,1.10^{3}Pa\rightarrow P=\boxed{147,1KPa}\\
\frac{P_{O_2}.V_{O_2}}{T_{O_2}}=\frac{92.10^{3}.35.10^{-3}}{358}\\
\frac{P_{CO_2}.V_{CO_2}}{T_{CO_2}}=\frac{40.10^{3}.70.10^{3}}{313}\\
\frac{PV}{T}=\frac{P.40.10^{-3}}{328}[/tex3]
Faltou o volume do gás carbônico quando escrevi... Já consertei.