Físico-Química ⇒ Pressão de Vapor e Risco de Explosão Tópico resolvido

[mandycorrea]

Alguns compostos orgânicos formam misturas explosivas com o ar quando se evaporam. Suponha que um aluno distraidamente tenha esquecido um frasco de éter etílico aberto no laboratório, após as atividades de pesquisa do dia. Admita que o risco de explosão inicia-se quando a pressão parcial do vapor atinge valor igual a [tex3]p_i[/tex3], que µ, M, V, T e R sejam, respectivamente, a densidade do líquido, a massa molar da substância, o volume aproximado do laboratório, a temperatura no interior do laboratório e a constante universal dos gases. Com base nessas informações, o volume mínimo de líquido que deve evaporar para se atingir o risco de explosão é
igual a:

Resposta

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[tex3]\frac{p_iVM}{RT\mu}[/tex3]

[Jardani]

Pressão parcial (Lei de Dalton)

[tex3]P_{i}= X_{i}.P_{t}[/tex3]

[tex3]P_{i}[/tex3] = Pressão parcial
[tex3]X_{i} [/tex3] = Fração Molar
[tex3]P_{t}[/tex3] = Pressão Total

A partir da Lei de Clapeyron, temos:

[tex3]P.V=n.R.T\Rightarrow X_{i}.P.V=X_{i}.n.R.T[/tex3]
[tex3]P_{i}.V=\frac{n_{i}}{n}.n.R.T\Rightarrow P_{i}.V=n_{i}.R.T[/tex3]

Sabemos também que:

[tex3]d=\frac{m}{v}\Rightarrow m=d.v[/tex3]

Conclusão:

[tex3]P_{i}.V=n_{i}.R.T\Rightarrow P_{i}.V=\frac{m_{i}}{M}.R.T[/tex3]
[tex3]P_{i}.V=\frac{\mu.V_{i}}{M}.R.T\Rightarrow P_{i}.V.M=\mu.V_{i}.R.T[/tex3]
[tex3]\boxed{V_{i}=\frac{P_{i.V.M}}{\mu.R.T}
}
[/tex3]

[mandycorrea]

Muito obrigada, Jardani! Não cohecia essa fórmula para calcular a pressão parcial.