Química Orgânica ⇒ Gases Tópico resolvido

[toiise]

Os aquíferos que se formam nas profundezas de desertos ao redor do mundo podem estar contribuindo para estocar mais dióxido de carbono (CO2) do que a metade de todas as plantas da Terra, de acordo com pesquisadores da Corporação Universitária para Pesquisas Atmosféricas, nos Estados Unidos da América. Sabe-se hoje que 40% do CO2 produzido pelo ser humano por meio dos combustíveis fósseis e desmatamentos permanecem suspensos na atmosfera e que cerca de 30% se deslocam para os oceanos. Por muito tempo, os cientistas acreditaram que os demais 30% seriam absorvidos pelas florestas. Atualmente, questiona-se se as plantas sequestram realmente todo esse CO2 remanescente. Uma nova pesquisa defende a hipótese de que parte do carbono está se dispersando em aquíferos de desertos, que não entravam antes nesses percentuais. Ao examinarem o fluxo de água em um deserto na China, os pesquisadores verificaram que o CO2 suspenso na atmosfera era absorvido por plantas, liberado no solo e transportado para os aquíferos no subsolo, de onde não pode escapar de volta para a atmosfera. Os resultados da pesquisa trazem indicativos de que esses aquíferos estejam absorvendo, todos os anos, 14 vezes mais CO2 do que se pensava. Segundo os pesquisadores chineses, conhecer a localização dos reservatórios subterrâneos, que cobrem uma área do tamanho da América do Norte, poderia ajudar a aprimorar os modelos climáticos que hoje estimam os efeitos das mudanças climáticas e os cálculos sobre o estoque de carbono na Terra.
Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos por ele suscitados, julgue o item.

Considerando-se que o CO2 apresente comportamento ideal e assumindo-se 8,315 J•mol-1•K-1 como a constante universal dos gases ideais, é CORRETO afirmar que o número de moles de CO2 no interior de um frasco fechado de 5 dm3 preenchido com esse gás,sob 10 °C e 100 Pa, é superior a 2 × 10-4 .

A) certo
B) Errado

por favor coloque sua linha de raciocínio. Desde já agradecido

[παθμ]

toiise,

[tex3]R=8,135 J/mol K[/tex3], [tex3]V=5dm^3=5 \times 10^{-3}m^3[/tex3] , [tex3]T=10+273=283K[/tex3] , [tex3]P=100Pa[/tex3].

[tex3]PV=nRT \Longrightarrow n=\frac{PV}{RT}=\frac{100 \times 5 \times 10^{-3}}{8,315 \times 283}mol \approx 2,1 \times 10^{-4}mol[/tex3]. Alternativa correta.

[toiise]

παθμ, se me permite perguntar, pq não poderíamos transformar o 100 PA em ATM ? eu tentei e deu errado

[παθμ]

παθμ, se me permite perguntar, pq não poderíamos transformar o 100 PA em ATM ? eu tentei e deu errado

toiise, é por causa das unidades. Plugando a pressão em Pascal, volume em metros cúbicos, R em J/(mol K) e T em kelvin, obtemos uma resposta em mol (nesse caso, todas as unidades estão no SI):

[tex3]\frac{Pa \times m^3}{J/(mol K) \times K}=\frac{J}{J/mol}=mol[/tex3] (note que [tex3]Pa \times m^3=J[/tex3] porque Pascal é pressão no SI, metro cúbico é volume no SI e Joule é energia no SI. Fazer contas com unidades no SI sempre resulta em uma outra unidade do SI).


Porém, em algumas outras ocasiões, a constante R é fornecida ao aluno em unidades de atm*L/(mol K). Nesse caso, você pode plugar a pressão em atm e o volume em litros, dado que você pluga R em atm*L/(mol K), pois:

[tex3]\frac{atm \times L}{\frac{atm \times L}{mol K} \times K}=mol[/tex3].

[toiise]

παθμ, Ah sim, muito obrigado