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Enviado: **23 Mar 2024, 09:55**

O sulfato de cálcio diidratado, CaSO4.2H2O, pode perder as águas de hidratação sob aquecimento. Em certa temperatura, em um sistema isolado, tem-se o equilíbrio químico

2 CaSO4.2H2O (s) ⇌ 2 CaSO4 (s) + 4 H2O (g) equação 01

A reação inversa com metade da quantidade molar, forma o equilíbrio químico

CaSO4 (s) + 2 H2O (g) ⇌ CaSO4.2H2O (s) equação 02

A constante de equilíbrio, Kp1, da equação 01, é igual a 16.

Considerando os equilíbrios químicos das equações 01 e 02, na mesma temperatura, o valor correto da constante de equilíbrio, Kp2, da equação 02, será:

(A) 0,0625
(B) 0,25
(C) 4,0
(D) 8,0

Resposta

(B) 0,25

Enviado: **23 Mar 2024, 19:01**

oilut escreveu: 23 Mar 2024, 09:55 O sulfato de cálcio diidratado, CaSO4.2H2O, pode perder as águas de hidratação sob aquecimento. Em certa temperatura, em um sistema isolado, tem-se o equilíbrio químico

2 CaSO4.2H2O (s) ⇌ 2 CaSO4 (s) + 4 H2O (g) equação 01

A reação inversa com metade da quantidade molar, forma o equilíbrio químico

CaSO4 (s) + 2 H2O (g) ⇌ CaSO4.2H2O (s) equação 02

A constante de equilíbrio, Kp1, da equação 01, é igual a 16.

Considerando os equilíbrios químicos das equações 01 e 02, na mesma temperatura, o valor correto da constante de equilíbrio, Kp2, da equação 02, será:

(A) 0,0625
(B) 0,25
(C) 4,0
(D) 8,0

oilut,

2 CaSO4.2H2O (s) ⇌ 2 CaSO4 (s) + 4 H2O (g) equação 01

[tex3]K_{p_1}=[H_2O]^4[/tex3]

CaSO4 (s) + 2 H2O (g) ⇌ CaSO4.2H2O (s) equação 02

[tex3]K_{p_2}=\frac{1}{[H_2O]^2}[/tex3]
[tex3]K_{p_2}^2=\frac{1}{[H_2O]^4}=\frac{1}{K_{p_1}}=\frac{1}{16}[/tex3]
[tex3]\boxed{K_{p_2}=\frac{1}{4}=0,25}[/tex3]

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(UFT Tarde 2024/1) - Equilíbrio Químico

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