IME/ITA ⇒ (ITA-1975) 10 mL de uma solução 1,0 molar de Pb(NO3)2

[EngHaw]

18 – 10 mL de uma solução 1,0 molar de Pb(NO3)2 são adicionados a 10 mL de uma solução 1,0 molar de KI e o sistema é mantido a 20 ºC.
Dados: solubilidade do PbI2 em água a o 20 ºC = 0,63 g /L.
PbI2 - sólido amarelo.
KNO3 - sólido branco.
Esperando o tempo suficiente para que o sistema atinja o equilíbrio, qual das alternativas abaixo descreve melhor o resultado previsto para a experiência acima?
A) Obtém-se apenas uma solução 0,5 molar tanto em nitrato de chumbo como em iodeto de potássio.
B) É obtido um sólido branco (KNO3) misturado com outro sólido amarelo (PbI2), restando ainda em solução os íons Pb+2, NO3-, K+ e I-.
C) Aparecem 2,3 g de sólido amarelo (PbI2), sobrando ainda excesso de iodeto de potássio que fica dissolvido na solução.
D) São obtidos 4,6 g de sólido amarelo (PbI2), restando ainda em solução os íons Pb+2, NO3-, K+ e I-.
E) Precipita praticamente todo o I- na forma de PbI2 (sólido amarelo) e sobram na solução os íons Pb+2, K+ e NO3- com as concentrações respectivas aproximadamente na proporção 1 : 2 : 4.

Resposta

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