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As perguntas 15 e 16 referem-se a séries de experiências do tipo seguinte: "A 100 mL de uma solução aquosa 0,50 molar de HClO4 acrescenta-se um volume V de uma solução aquosa 1,0 molar de NaOH. Tanto a solução de ácido como a de base encontravam-se na temperatura ambiente no ato de mistura. Cada experiência foi feita com um valor distinto de V, cobrindo a faixa de 0 a 100 mL."

16 – Nesta questão vamos considerar a temperatura da mistura resultante, se esta for feita dentro de garrafa térmica que não deixa entrar nem sair calor. Qual dos gráficos abaixo representa melhor a temperatura da mistura em função de V:
Abscissa: V, isto é, volume da solução de NaOH, em ml.
Ordenada: temperatura da mistura, em ºC.

UP

Ao adicionar HClO4 até o ponto de neutralização teremos a reação exótermica [tex3]H^{+}+ OH^{-} \rightarrow H_2O[/tex3], já que a água é um produto muito mais estável. Portanto, a solução absorve o calor liberado e aumenta sua temperatura até o ponto de neutralização.
Após o ponto de neutralização teremos a a diluição da mistura diminuindo a temperatura da mistura.
Portanto, ficariamos entre as alternativas D) ou E).

Pesquisando na internet encontramos várias titulação termométricas que mostram o gráfico a seguir: Inclusive com uma prática de laborátorio:
https://chemistry.analia-sanchez.net/as ... -titraton/

Porém, pesquisando mais a fundo encontrei uma publicação de um professor:

''An acid-base reaction is exothermic, which means we can follow the titration by monitoring the titration mixture’s temperature as a function of the volume of titrant added. A typical thermometric titration curve is shown here. Prior to the equivalence point, the increase in temperature results from the reaction between the titrant and the tirand; after the equivalence point, the increase in temperature is due to the dissolution of the titrant—typically a strong acid or a strong base—in water.''

https://asdlib.org/imageandvideoexchang ... ion-curve/
E nesse caso a solução continuaria a aumentar de temperatura após o fim da neutralização, e ai teriamos apenas uma alternativa, a B).