Estude! Com Prof. Caju

O peróxido de hidrogênio dissolvido em água é conhecido como água oxigenada. O H2O2 é um agente oxidante, mas pode também atuar como agente redutor,
dependendo da reação. Na equação
KMnO4(aq) + H2O2(aq) + H2SO4(aq) →
→ MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + O2(g) + H2O(l)
a soma dos coeficientes estequiométricos, após o
balanceamento, e o agente oxidante, são

a) 26 e KMnO4.

b) 24 e KMnO4.

c) 26 e H2O2.

d) 24 e H2O2.

e) 23 e O2.
Não entendir como no composto, MnSO4, o Mn tem nox 2, pois, se a carga do enxofre é -2 e a do oxigênio é -2, o nox do Mn deveria ser 10, certo...?! Onde estou errando...?! Não conseguir resolver esta questão porque travei neste ponto da resolução...

O enxofre NÃO tem carga -2. Seu erro está aí!!!!!!!!

SWR,


Conseguiu resolver, ou a dúvida ainda persiste??????

Avise aqui se ainda precisar de ajuda!!!!!!!!!

Persiste sim, Imtosta... Perdoe-me a ignorância, mas, até onde sei, o enxofre é da mesma família do oxigênio, tendo nox -2... A menos que hala alguma exceção a esta regra... Haveria....?!

Trata-se de um sal formado pelo cátion Mn⁺² e pelo ânion sulfato SO₄^-2

O Nox de um íon corresponde à própria carga do íon. Logo, o Nox do íon sulfato é -2.
É sabido que o Nox do oxigênio, nesse caso, é -2, pois este é mais eletronegativo que o enxofre.
Logo, chamando a carga do enxofre de x, temos:
x + 4 * (-2) = -2 -> x = +6 ( A carga do enxofre é +6!! e não -2!!)

Lembre-se que o Nox em compostos covalentes é a carga teórica que o átomo assume caso a molécula seja quebrada. Nesse processo, o elemento mais eletronegativo atrai o par eletrônico (neste caso, foi o oxigênio).

Caso houver mais dúvidas, não exite em perguntar.