Físico-Química ⇒ UEPG PSS1 2023 Estequiometria, reações químicas, reagente limitante Tópico resolvido

[kathleen14]

Em um experimento em laboratório, foram adicionados 0,03 g de alumínio metálico a 100 mL de uma solução de HCℓ 0,1 mol L–1. Sabendo-se que houve a liberação de um gás, assinale o que for correto.

Dados: Aℓ = 27,0 g/mol, Cℓ = 35,5 g/mol

01) O gás liberado nessa reação é o cloro.
02) A reação ocorrida é uma reação de óxido-redução.
04) O HCℓ foi consumido na quantidade de 0,01 mol.
08) O alumínio é o reagente limitante dessa reação.

Resposta

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gab: 02:08

estou com dificuldade de relacionar a reação estequiométrica com as informações que a questão deu.
eu fiz a reação e ficou assim:

2 Al (s) + 3 HCl [tex3]\rightarrow [/tex3] [tex3]\frac{3}{2}[/tex3] H2 + AlCl3

[kathleen14]

Alguémmmm, pessoal??? por favor :')

[lmtosta]

kathleen14,


A equação química está balanceada incorretamente. O certo seria:
2 Al (s) + 6 HCl (aq) ---> 3 H2 (g) + 2 AlCl3 (aq)

Analisando as alternativas:
01) O gás é o hidrogênio, conforme vê-se na reação acima (FALSO);
02) De fato, alumínio oxida e hidrogênio reduz (VERDADEIRO);
04) n(HCl) = C (HCl) x V (sol. HCl) = 0,1 mol/L x 0,1 L = 0,01 mol HCl.

n(Al) = m(Al) / M (Al) = 0,03 g / 27,0 g.mol^-1 = 0,001 mol Al.
O total de alumínio presente é de 0,001 mol e a quantidade de ácido para reagir com este contingente de alumínio, é dada por:
n(HCl) / n(Al) = 6 mol / 2 mol = 3.
n(HCl) / 0,001 mol = 3.
n(HCl) = 0,003 mol de HCl!!!!!!!!!!!

Logo, a quantidade de HCl consumido na reação é de 0,003 mol, e não de 0,01 mol!!!!!!!!!! (FALSO)

08) De fato, a quantidade de alumínio é o que limita a extensão de reação, pois para além de 0,003 mol de HCl, este ácido não tem como continuar reagindo, pois acabou todo o alumínio nativo!!!!!!!!!! (VERDADEIRO)

Somatório = 10!!!!!!!!!!