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O aquecimento prolongado de 5,6 g de uma SP com mistura de K2SO4/H2SO4, produz um resíduo sólido que ao ser tratado com solução aquosa de NaOH, libera um gás que reage completamente com 50 mL de uma solução aquosa de H2SO4 0,8 mol L-1. Calcule o teor % de nitrogênio na SP.

FISMAQUIM escreveu: 30 Jan 2025, 10:26 O aquecimento prolongado de 5,6 g de uma SP com mistura de K2SO4/H2SO4, produz um resíduo sólido que ao ser tratado com solução aquosa de NaOH, libera um gás que reage completamente com 50 mL de uma solução aquosa de H2SO4 0,8 mol L-1. Calcule o teor % de nitrogênio na SP.

FISMAQUIM, por acaso você teria o gabarito, fiz um rascunho aqui e encontrei 20% de teor de nitrogênio.

Jigsaw, não tenho o gabarito

mas gostaria que postasse os cálculos, por favor

FISMAQUIM escreveu: 30 Jan 2025, 10:26 O aquecimento prolongado de 5,6 g de uma SP com mistura de K2SO4/H2SO4, produz um resíduo sólido que ao ser tratado com solução aquosa de NaOH, libera um gás que reage completamente com 50 mL de uma solução aquosa de H2SO4 0,8 mol L-1. Calcule o teor % de nitrogênio na SP.

FISMAQUIM, eu vou deixar a minha contribuição, caso alguém discorde favor se manifestar:

O aquecimento prolongado de 5,6 g de uma SP com mistura de K2SO4/H2SO4, produz um resíduo sólido

I) [tex3]2\ NH_4OH+H_2SO_4\rightarrow \underbrace{(NH_4)_2SO_4}_{\text{resíduo sólido}}+2\ H_2O[/tex3]

que ao ser tratado com solução aquosa de NaOH, libera um gás que reage

II) [tex3]\underbrace{(NH_4)_2SO_4}_{\text{resíduo sólido}}+2\ NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2\ NH_3+2\ H_2O[/tex3]
completamente com 50 mL de uma solução aquosa de H2SO4 0,8 mol L-1.

III) [tex3]2\ NH_3+H_2SO_4\rightarrow (NH_4)_2SO_4[/tex3]

Calcule o teor % de nitrogênio na SP.

[tex3]n_{H_2SO_4}=0,8\frac{mol}{L}.50\times10^{-3}L=0,04\ mols[/tex3]

De acordo com as equações I e III podemos DEPREENDER que para 2 mols de NH4OH precisaremos de 1 mol de H2SO4, ou seja, 0,08 mols de NH4OH para 0,04 mols de H2SO4, desta forma temos:

1 mol de NH4OH = 14 g de N
0,08 mol------------x

x = 1,12 g de N

[tex3]\boxed{\%\ N=\frac{1,12}{5,6}=20\%}[/tex3]

Jigsaw, muito obrigado