IME/ITA ⇒ ITA 1985 Tópico resolvido

[grzlrlph]

Todas as afirmações desta questão referem-se a 1,00 cm³ de hidrogênio líquido, cuja densidade vale 0,070 g.[tex3]cm^{-3}[/tex3] a 13,4 K.
Qual das afirmações abaixo é FALSA?
A) O líquido contém 0,035 mol de moléculas [tex3]H_{2}[/tex3].
B) O líquido contém 2,1 x 1022 moléculas de [tex3]H_{2}[/tex3].
C) O gás obtido por vaporização desse líquido ocupa o volume de 0,57 L a 25°C e pressão de 1,5 atmosferas.
D)O gás obtido por vaporização desse líquido apresenta densidade de 6, 2 [tex3]\cdot [/tex3] [tex3]10^{-2}[/tex3] * g [tex3]\cdot [/tex3][tex3]L^{-1}[/tex3] a 25°C e pressão de 1,5 atmosfera
E) O gás obtido por vaporização desse liquido exercerá uma pressão de 8,6 atmosferas à temperatura de 25°C e volume de 0,10 L.

Resposta

---

D)

[JigsawMOD]

Todas as afirmações desta questão referem-se a 1,00 cm³ de hidrogênio líquido, cuja densidade vale 0,070 g.[tex3]cm^{-3}[/tex3] a 13,4 K.
Qual das afirmações abaixo é FALSA?
A) O líquido contém 0,035 mol de moléculas [tex3]H_{2}[/tex3].
B) O líquido contém 2,1 x 1022 moléculas de [tex3]H_{2}[/tex3].
C) O gás obtido por vaporização desse líquido ocupa o volume de 0,57 L a 25°C e pressão de 1,5 atmosferas.
D)O gás obtido por vaporização desse líquido apresenta densidade de 6, 2 [tex3]\cdot [/tex3] [tex3]10^{-2}[/tex3] * g [tex3]\cdot [/tex3][tex3]L^{-1}[/tex3] a 25°C e pressão de 1,5 atmosfera
E) O gás obtido por vaporização desse liquido exercerá uma pressão de 8,6 atmosferas à temperatura de 25°C e volume de 0,10 L.

Resposta

---

D)

grzlrlph,

D)O gás obtido por vaporização desse líquido apresenta densidade de 6, 2 [tex3]\cdot [/tex3] [tex3]10^{-2}[/tex3] * g [tex3]\cdot [/tex3][tex3]L^{-1}[/tex3] a 25°C e pressão de 1,5 atmosfera

[tex3]\boxed{d=\frac{P.PM}{R.T}=\frac{1,5\times2}{0,082\times298}=0,12\frac{g}{L}}[/tex3]

PORTANTO FALSA.

[grzlrlph]

𝑑=
𝑃.𝑃⁢𝑀
𝑅.𝑇

=
1,5×2
0,082×298

=0,12⁢
𝑔
𝐿

uma dúvida: por que fica P*PM?

[JigsawMOD]

𝑑=
𝑃.𝑃⁢𝑀
𝑅.𝑇

=
1,5×2
0,082×298

=0,12⁢
𝑔
𝐿

uma dúvida: por que fica P*PM?

grzlrlph,

[tex3]PV=nRT[/tex3]
[tex3]PV=\frac{m}{PM}RT[/tex3]
[tex3]P=\frac{m}{V.PM}RT[/tex3]

Mas m/V = d então

[tex3]P=\frac{d}{PM}RT[/tex3]