Química Geral ⇒ Reação NH3 + HCl: Arrhenius? Tópico resolvido

[Argean]

Bom dia, Forum.

Questão sobre ácido-base:

A reação de NH3 com HCℓ, em fase gasosa, produzindo NH4Cℓ pode ser explicada pelos conceitos de ácido e base de Arrhenius?

Gabarito: sim.

Duvida: a melhor explicação para a reação não deveria ser Acido/base de Bronsted ou mesmo de Lewis?
A teoria de Arrhenius diz que uma substancia é ácida ou base se, EM AGUA, liberam H+ e OH-. Não fala nada sobre substancias em fase gasosa. Se não há H+ e OH- em solução, já que a reação ocorre em fase gasosa (é uma reação que pode ser vista em vários vídeos no youtube), o que parece ter acontecido é a atração do H+ pelos pares de elétrons da Amônia.

Assim, a afirmação acima não deveria ser falsa?

[lmtosta]

@Argean


Essa sentença foi elaborada de modo capcioso, penso eu!!!!!!!!!

Por um lado, concordo contigo que esta reação seria melhor descrita e explicada por Bronsted ou por Lewis, cujas definições tendem a independer de solventes, ou reduzir suas importâncias ao mínimo!!!!!!!!!

Por outro lado, note que, independente da reação acontecer em fase gasosa ou não, ambos os reagentes atendem aos respectivos conceitos de base de Arrhenius e ácido de Arrhenius: o NH3, embora a reação seja em fase gasosa, quando dissolvido em água libera OH(-), do NH4OH e o HCl, embora a reação seja em fase gasosa, quando dissolvido em água libera H(+)!!!!!!!!!

Inclusive, quando reagem em solução aquosa, também produzem o NH4Cl!!!!!!!!!

Assim, independente da reação acontecer em água ou não, ambos os reagentes atendem às definições de Arrhenius quanto às suas naturezas químicas e potencial de reação!!!!!!!!!

Daí a banca considerar que a reação pode ser explicada pelos conceitos de Arrhenius, embora a reação não seja em meio aquoso!!!!!!!!!

Afinal, acontecendo a reação em água ou não, NH3 é uma base de Arrhenius e HCl é um ácido de Arrhenius, dadas suas naturezas. Assim, independente do meio reacional, atendem aos conceitos de Arrhenius!!!!!!!!!!

De fato, Bronsted e Lewis explicam melhor a reação em questão, visto que Arrhenius falha em prever, por exemplo, que o HF se comporta como base frente ao HNO3 concentrado!!!!!!!!!

Enfim, devido a estas considerações sobre a água presente nas definições de Arrhenius, mas ausente da reação em si, penso se tratar desta questão como algo elaborado de forma maliciosa, com o intuito de enganar e confundir o candidato mesmo!!!!!!!!!!

Particularmente, não concordo muito com este tipo de avaliação de conhecimento, pois soa sacana e pernicioso!!!!!!!!!

[Argean]

@lmtosta , concordo totalmente! Aliás, vejo muitas questões que não se interessam pelo conhecimento, mas apenas criar armadilhas que não fazem qualquer sentido para avaliar o candidato.
Existe um modelo de avaliação abominável e que deveria ser totalmente banido. Trata-se da famigerada questões em que se somam os resultados corretos: 01, 04, 08, 16, 32, etc. Ou seja, o candidato acerta 80% e, por errar 20%, perde tudo. Além disso, uma questão acaba desdobrando-se em 5 ou seis. Nosso sistema de ensino ainda é muito precário. Infelizmente.

Mais uma vez, obrigado pela analise!!