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Calcule ca/CB
Ca/cb=120/20
Gab 6
O -60 passou pro outro lado positivo, mas os 20 foram pro outro lado da equação e continuaram positivos. N era p ficar negativos?

Questão estranha demais, tem como refazer?

@ric94626

Poste a questão completa e nao utilize imagens para o enunciado ela.

A questão é essa aqui
Um calorimetro ideal contém determinada massa de um li-quido A na temperatura de 10 °C. Acrescenta-se nesse mesmo recipiente um líquido B, inicialmente a 90 °C, de massa duas vezes maior que a do liquido A. Sabendo-se que o equilibrio térmico entre os dois liquidos se estabeleceu a 30 °C e, supondo-se o sistema isolado termicamente, qual a relação ca/c, entre os calo-res específicos desses liquidos?

@ric94626


Em um sistema termicamente isolado, a soma algébrica das quantidades de calor trocadas pelos corpos é zero. O corpo que esfria cede calor (Q < 0) e o corpo que aquece recebe calor (Q > 0).

[tex3]Q_{cedido} + Q_{recebido} = 0
~ou~Q_A + Q_B = 0[/tex3]

A quantidade de calor sensível (Q) é dada pela fórmula:[tex3] Q = m \cdot c \cdot \Delta T, ~onde~ . \Delta T = T_{final} - T_{inicial}.[/tex3]

Calor trocado pelo Líquido A ([tex3]Q_A[/tex3]):
O líquido A aquece de 10 °C para 30 °C.
[tex3] \Delta T_A = T_f - T_{A,i} = 30 \text{ °C} - 10 \text{ °C} = 20 \text{ °C}\\
Q_A = m_A \cdot c_A \cdot 20[/tex3]

Calor trocado pelo Líquido B ([tex3]Q_B[/tex3]):
O líquido B esfria de 90 °C para 30 °C.
[tex3] \Delta T_B = T_f - T_{B,i} = 30 \text{ °C} - 90 \text{ °C} = -60 \text{ °C}\\
Q_B = m_B \cdot c_B \cdot (-60)
[/tex3]

[tex3]Q_A + Q_B = 0\\
(m_A \cdot c_A \cdot 20) + (m_B \cdot c_B \cdot (-60)) = 0[/tex3]
[tex3]m_B = 2 \cdot m_A:\\
m_A \cdot c_A \cdot 20 - (2 \cdot m_A) \cdot c_B \cdot 60 = 0
[/tex3]
[tex3]c_A \cdot 20 - 2 \cdot c_B \cdot 60 = 0\\
20 \cdot c_A - 120 \cdot c_B = 0[/tex3]
[tex3] 20 \cdot c_A = 120 \cdot c_B\\
\frac{c_A}{c_B} = \frac{120}{20}\\
\frac{c_A}{c_B} = 6[/tex3]