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Analise a tabela, que fornece valores aproximados de pH e pOH de soluções aquosas a 25 ºC. a) Classifique como ácida ou alcalina cada uma das soluções apresentadas na tabela.
b) Considere que foi acrescentada água em amostras de 100 mL de HNO3 0,1 mol/L e de 100 mL da solução de NaOH 0,1 mol/L, até que o volume de cada amostra completasse 1 litro. Calcule, a 25 o C, o pH da solução de HNO3 e o pOH da solução de NaOH após a diluição.

a)

• água da chuva - ácida, pq o pH<7

• água do mar - alcalina, pq o pH>7

• NaOH - alcalina, pq o pH>7

• HNO3 - ácida, pq pH<7

b) Solução ácida:
Concentração inicial (Ci) = 0,1 mol/L
Concentração final (Cf) = ?
Volume inicial (Vi) = 100 mL
Volume final (Vf) = 1000 mL
Usando a relação de diluição:
Ci . Vi = Cf . Vf
0,1⋅100=Cf⋅1000
Cf=0,01 mol/L
Como o HNO₃ é ácido forte e está 100% ionizado:
[H+]=0,01 mol/L = [tex3]10^{-2}[/tex3] M⟹pH=2 (após a diluição)
Solução alcalina:
Concentração inicial (Ci) = 0,1 mol/L
Concentração final (Cf) = ?
Volume inicial (Vi) = 100 mL
Volume final (Vf) = 1000 mL
Usando a relação de diluição:
Ci⋅Vi=Cf⋅Vf
0,1⋅100=Cf⋅1000
Cf=0,01 mol/L
Como o NaOH é base forte e está 100% dissociada:
[OH−]=0,01 mol/L=[tex3]10^{-2}[/tex3] M⟹pOH=2 (após a diluição)