Química Geral ⇒ Proporção Molar

[jadilson]

As espécies CS2 e COS, presentes nos gases residuais de uma Unidade de Recuperação de Enxofre, precisam ser convertidas a H2S, para posterior absorção em solução de amina. Essa conversão é obtida por hidrólise, conforme as reações abaixo.
COS + H2O-- H2S + CO2
CS2 + 2 H2O-- 2 H2S + CO2
Foram hidrolizadas para conversão a H2S 728 gramas de uma mistura de COS e CS2. Sabendo-se que foram produzidos 612g de H2S, a proporção molar entre COS : CS2 na mistura inicial é:
(Massas molares, em g/mol: H = 1 ; C = 12 ; O = 16 ; S = 32)

(A) 1 : 2
(B) 1 : 4
(C) 1 : 8
(D) 3 : 1
(E) 5 : 1
Resposta: Letra B

[murilonves]

[tex3]COS = 60 g/ mol[/tex3]
[tex3]H2S = 34 g/ mol[/tex3]
[tex3]CS2 = 76 g/ mol[/tex3]

Pelo enunciado retiramos que:
I) 728 gramas de uma mistura de COS e CS2
II) Produziram 612g de H2S

COS ---- CO2 "Para simplificar vamos pegar os composto que nos interessa apenas"
60g ---- 34g

CS2 --- 2 H2S
76g --- 68g

Sabemos que no total vai ser utilizado 728 g de COS e CS2: então bora chamar [tex3]X1[/tex3] a quantidade de mols de COS e [tex3]X2[/tex3] a de CS2

[tex3]728 = X1. 60 + X2 . 76[/tex3] [tex3](I)[/tex3]

Como será produzido 612 g de H2S:
[tex3]612 = X1. 34 + X2 . 68[/tex3] [tex3](II)[/tex3]



[tex3]X2 = \frac{612 - X1.34}{68} (III)[/tex3]

[tex3]728 = X1. 60 + \frac{(612 - X1.34)76}{68}[/tex3] [tex3](I) em (III)[/tex3]

[tex3]728 = \frac{46512 - 2584X1 + 4080X1}{68}[/tex3]

[tex3]728 = \frac{46512 + 1496X1}{68}[/tex3]

[tex3]728 = 684 + 22X1[/tex3]

[tex3]X1 = 2 Mols[/tex3]


[tex3]728 = X1. 60 + X2 . 76[/tex3]

[tex3]728 = 120 + X2 . 76[/tex3]

[tex3]X2 = 8 Mols[/tex3]


[tex3]2:8 = 1:4[/tex3]