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Química Geral
Enviado: 22 Fev 2010, 13:59
por jadilson
Um laboratório químico precisa neutralizar um efluente aquoso de pH 2 para poder descartá-lo. Qual a massa, em kg, de Na2CO3 necessária para tratar 1.000L desse efluente?
(A) 0,25
(B) 0,53
(C) 1,06
(D) 2,00
(E) 3,18
Letra B
Re: Qual a massa?
Enviado: 18 Abr 2010, 11:15
por cesaraugusto
pH = 2 ===> [H+] = 10-^2 mol/L
V = 1000 L
O nº de mols de H+ no efluente é:
n = [H+] x V
n = 10-^2 x 1000
n = 10 mols de H+
A massa molar do Na2CO3 é = 2 x 23 + 12 + 3 x 16 = 106 g/mol
Pela equação química balanceada vê-se que 2 mols de H+ reagem com 1 mol(106 g) de Na2CO3:
2 H¹+ + Na2CO3 -----> H2CO3 + 2 Na¹+
2 mols H+ ------------- 106 g Na2CO3
10 mols H+ ----------- m
m = 10 x 106 / 2
m = 530 g = 0,53 Kg de Na2CO3
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