(UMC - SP) Comportamento dos Gases - Estude! Com Prof. Caju

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murilonves Offline: Mensagens: 236; Registrado em: 12 Jan 2010, 14:38; Agradeceram: 5 vezes

Mar 2010 15 09:46

(UMC - SP) Comportamento dos Gases

Mensagempor murilonves » 15 Mar 2010, 09:46

Mensagem por murilonves » 15 Mar 2010, 09:46

Calcule em que temperatura (°C) [tex3]3,69 . 10^{20}[/tex3] moléculas de metano (CH4; M = 16 g/mol) exercem a pressão de [tex3]571[/tex3] mmHg, quando ocupam o volume de [tex3]20,0[/tex3] mL.

Editado pela última vez por murilonves em 15 Mar 2010, 09:46, em um total de 1 vez.

murilonves

hygorvv Offline: Mensagens: 429; Registrado em: 14 Jan 2010, 13:37; Agradeceu: 1 vez; Agradeceram: 19 vezes

Mar 2010 15 10:17

Re: (UMC - SP) Comportamento dos Gases

Mensagempor hygorvv » 15 Mar 2010, 10:17

Mensagem por hygorvv » 15 Mar 2010, 10:17

Adotando 1 mol = [tex3]6,02.10^{23}[/tex3] moléculas, [tex3]3,68.10^20[/tex3] moleculas temos:

[tex3]\frac{0,00368.10^{23}}{6,02.10^{23}}\approx 6,11.10^{-4}[/tex3] mol

da equação de clapeyron

[tex3]PV=nRT[/tex3]
[tex3]\frac{PV}{nR}=T[/tex3]
[tex3]20ml=20.10^{-3}L[/tex3]
[tex3]571mmHg\approx 0,75[/tex3] atm

substituindo

[tex3]\frac{0,75.20.10^{-3}}{6,11.10^{-4}.0,082}=T[/tex3]
[tex3]T\approx299,4K[/tex3]

transformando para °C
[tex3]T\approx26,7[/tex3]°C

espero que seja isso

Editado pela última vez por hygorvv em 15 Mar 2010, 10:17, em um total de 1 vez.

hygorvv

murilonves Offline: Mensagens: 236; Registrado em: 12 Jan 2010, 14:38; Agradeceram: 5 vezes

Mar 2010 15 14:12

Re: Comportamento dos gases

Mensagempor murilonves » 15 Mar 2010, 14:12

Mensagem por murilonves » 15 Mar 2010, 14:12

Valeu pela força hygorvv

murilonves

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Primeira Postagem

murilonves

O ar é uma solução gasosa contendo [tex3]20 \%[/tex3], aproximadamente, de oxigênio. Em um recipiente com 5 atmosferas de ar, qual a pressão parcial do oxigênio? Explique com encontro o valor dessa pressão.

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hygorvv

Pela lei de Dalton, que diz que a pressão total de um sistema é igual a soma das pressoes parciais do sistema, note que se temos 20% de oxigenio, o mesmo estará contribuindo para 20% da pressão total, logo, 1atm

espero que seja isso
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felps

Alguém poderia me ajudar?

Um recipiente, de volume constante e igual a [tex3]1L[/tex3], contém [tex3]1\, mol[/tex3] de um gás ([tex3]6\times 10^{23}[/tex3] moléculas), à pressão de [tex3]1 \, atm[/tex3]. Suponha que, ligando-se ao recipiente uma...

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felps

Alguém poderia me ajudar?

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