Química Geral ⇒ Termoquímica -Cálculo do deltH a partir de calor de formação

[jlfnetto]

A cabeça do palito de fósforo contém uma substância chamada trissulfeto de tetrafósforo. Este composto inflama na presença de oxigênio, ocorrendo, à pressão normal, a liberação de uma quantidade de calor de 3677 kJ por mol. A reação referente ao processo está representada a seguir:

P4S3(s) + 8O2(g) ----> P4O10 + 3 SO2(g)
Calcule a entalpia padrão de formação do P4S3(s) , considerando a seguinte tabela:

Valores do delta H [tex3]^{0}[/tex3] de formação:
P4O10= -2940,0 kJ/mol
SO2= -296,8 kJ/mol

[hygorvv]

/\H=Hf-Hi
3677=(-2940+3.-296,8)-(H(P4S3)+8.0)
H(P4S3)=-153,4 kJ

[emanuel9393MOD]

Olá, jlfnetto


Temos que [tex3]\Delta H_{} = - 3677 kJ / mol_{}[/tex3] (reação exotérmica). Logo, sendo [tex3]H_{p}[/tex3] a soma algébrica das entalpias de formação dos produtos e [tex3]H_{r}[/tex3] a soma algébrica das entalpias de formação dos reagentes, você pode calcular a entalpia de formação do [tex3]P_{4} S_{3}[/tex3] ([tex3]H_{P_{4}S_{3}}[/tex3]) apartir da seguinte expressão:


[tex3]\Delta H_{} = H_{p} - H_{r}[/tex3]
- [tex3]3677_{}[/tex3] = - [tex3]2940_{} - 296,8_{} - H_{P_{4}S_{3}}[/tex3]
[tex3]H_{P_{4}S_{3}} = 440,2 kJ / mol_{}[/tex3]


Hygorvv, a reação é exotérmica. Você deveria ter colocado o sinal negativo no valor do [tex3]\Delta H_{}[/tex3]. E mais: a entalpia padrão do [tex3]O_{2}[/tex3] é zero e não oito.