Química Geral ⇒ (UFPB) Equilíbrios Químicos Tópico resolvido

[emanuel9393MOD]

Se [tex3]1[/tex3] mol de [tex3]H_{2}[/tex3] e [tex3]1[/tex3] mol de [tex3]I_{2}[/tex3], em um recipiente de [tex3]1[/tex3] litro, atingirem a condição de equilíbrio a [tex3]500^{\circ}C[/tex3], a concentração de [tex3]HI_{}[/tex3] no equilíbrio é: (Dado [tex3]K_{eq} = 49[/tex3])

a) [tex3]2,31[/tex3]
b) [tex3]5,42[/tex3]
c) [tex3]1,54[/tex3]
d) [tex3]3,29[/tex3]
e) [tex3]4,32[/tex3]

Eu conseguiria resolver se a questão informasse a concentração de pelo menos uma dessas substância no equilíbrio.

[VALDECIRTOZZI]

Vamos considerar a reação química descrita pela equação abaixo

[tex3]H_2 + I_2 \rightarrow 2HI[/tex3]

No ínício há [tex3]1 mol de H_2[/tex3]; [tex3]1mol de I_2[/tex3] e [tex3]0 moles de HI[/tex3]
Na reação há consumo e [tex3]x mol[/tex3] de [tex3]H_2[/tex3]; [tex3]x mol[/tex3] de [tex3]I_2[/tex3] e a formação de [tex3]2x mol[/tex3] de [tex3]HI[/tex3]

No equilíbrio restam, portanto,

[tex3]1-x mol[/tex3] de [tex3]H_2[/tex3]
[tex3]1-x mol[/tex3] de [tex3]I_2[/tex3]

e há formação de [tex3]2x mol[/tex3] de [tex3]HI[/tex3]

A expressão do equilíbrio:

[tex3]K_eq=\frac{[HI]^2}{{[H_2]}{[I_2]}} = \frac{[2x]^2}{{[1-x]}{[1-x]}}[/tex3]
[tex3]49=[\frac{(2x)}{(1-x)}]^2[/tex3]
[tex3]7=\frac{2x}{(1-x)}[/tex3]

Resolvendo a equação encontramos [tex3]x=\frac{7}{9}[/tex3]

Como a concentração de [tex3]HI[/tex3] no equilíbrio é [tex3]2x[/tex3], temo que [tex3][HI]=2.\frac{7}{9}=1,55[/tex3]

O que nos remete à alternativa [tex3]C[/tex3]

Espero ter ajudado

[emanuel9393MOD]

Poxa!!!

Não acredito que não vi isso!

Realmente a questão é muito simples.


Parabéns pela resolução!


Obrigado!


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Um abraço!