Química Orgânica ⇒ Combustão de Hidrocarbonetos Tópico resolvido

[emanuel9393MOD]

A combustão completa de [tex3]1[/tex3] mol de um hidrocarboneto e [tex3]1[/tex3] mol de um álcool consome, cada uma [tex3]3[/tex3] mol de [tex3]O_{2}[/tex3].
É correto afirmar que esses compostos são:

a) [tex3]C_{2}H_{4}[/tex3] e [tex3]C_{2}H_{6}O[/tex3]
b) [tex3]C_{3}H_{6}[/tex3] e [tex3]C_{3}H_{8}O[/tex3]
c) [tex3]C_{2}H_{6}[/tex3] e [tex3]C_{2}H_{6}O[/tex3]
d) [tex3]C_{3}H_{8}[/tex3] e [tex3]C_{3}H_{8}O[/tex3]
e) [tex3]C_{2}H_{6}[/tex3] e [tex3]C_{2}H_{4}O[/tex3]

[victoria]

Olá emanuel9393,

Veja as reações de combustão:

alternativa A)[tex3]C_{2}H_{4} +3O_{2} \rightarrow 2CO_{2}+2H_{2}O[/tex3] (combustão do eteno)
[tex3]C_{2}H_{6}O +3O_{2} \rightarrow 2CO_{2}+3H_{2}O[/tex3] (combustão do etanol)

que já é a alternativa correta, uma vez que, como pede o enunciado, ambas consomem 3 mols de [tex3]O_{2}[/tex3]

Abraço.

[emanuel9393MOD]

Olá, Vitória





Você balanceou essas equações pelo método das tentativas ou por óxido redução? Eu consegui chegar a esse balanceamento pelo método das tentativas. Ainda não estou seguro quanto ao método de balanceamento por óxido redução. Se você balanceou por óxido-redução, por favor, me mostre como fez.




Abraços!

[victoria]

Olá emanuel9393,

na verdade resolvi pelo método das tentativas, veja que, no caso da combustão pelo menos é muito mais simples e rápido dessa forma, vou tentar esclarecer:

Suponha [tex3]C_{x}H_{y} + kO_{2} \rightarrow xCO_{2} + \frac{y}{2} H_{2}O[/tex3]

pois nos produtos somente a [tex3]H_{2}O[/tex3] possui H e somente o [tex3]CO_{2}[/tex3] tem C, ficando mais fácil acertar os coeficientes.Sendo eles um bom ponto de partida na hora de balancear.


Abraço.

[emanuel9393MOD]

Olá, Vitória




Para toda e qualquer reação, o balanceamento tanto pelo método das tentativas como pelo método de óxi-redução resultará nos mesmos coeficientes estequiométricos? Ou existe alguma reação em que o seu balanceamento por oxi-redução e pelo método das tentativas geram coeficientes diferentes?

[victoria]

Olá emanuel9393,

veja balanceamento pelo método das tentativas e por oxidorredução são meios diferentes de enontrar os mesmos coeficientes, ok?

Abraço.

[emanuel9393MOD]

Olá, Vitória



Muito obrigado pelas explicações.




Abraços!

[theblackmamba]

Reação de combustão completa de um álcool:

[tex3]1C_nH_{2n+1}OH+\frac{3n}{2}O_2 \rightarrow nCO_2+(n+1)H_2O[/tex3]

Para reagir 3 mol de oxigênio devemos ter [tex3]n=2[/tex3]. Logo o composto tem fórmula molecular [tex3]C_2H_6O[/tex3].

Já excluímos as alternativas b), d), e).

Reação completa de combustão de um hidrocarboneto:
[tex3]C_x H_y+(x+\frac{y}{4})O_2 \rightarrow xCO_2+\frac{y}{2}H_2O[/tex3]

Para reagir 3 mol de oxigênio devemos ter:

[tex3]x+\frac{y}{4}=3[/tex3]
[tex3]4x+y=12[/tex3]

Dentre as alternativas só nos serve a fórmula [tex3]C_2H_4[/tex3], pois [tex3]4\cdot 2+4=12[/tex3]. Letra A

Abraço.

[Thiers]

Emanuel,
Por tentativas nunca tente balanciar aleatóreamente. Sempre deixe para balancear H e O por último que sempre dá certo. Entre esses 2( H e O) tente balanciar os hidrogênios e depois os oxigênios.

Outra coisa, quando tipo você falta somente o gás oxigênio para balancear e este, por exemplo, requer 9 no coeficiente. Um método prático é colocar uma fração, no caso 9/2, pois como o composto é O2 mutiplicando por 9 e dividindo por dois dará o 9!

Eu faço por tentativa, poucos são os casos que uso oxido-redução