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Carbonato de cálcio (CaCO3) é uma das matérias utilizadas na indústria de cimento e cerâmicas. Por ter caráter básico, pode ser utilizado para neutralizar soluções ácidas no tratamento de efluentes gerados nos laboratórios químicos. Para neutralizar completamente 1 litro de solução de HNO3 0,50 mol/L é necessária uma quantidade mínima de CaCO3, em gramas, igual a

(A) 100.
(B) 75.
(C) 25.
(D) 50.
(E) 10.

gabarito: Como faço? Obrigada!

[tex3]CaCO3 + 2HNO3 --> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O[/tex3] né?

Isso, dandarah!

Todo sal de caráter básico, quando em solução aquosa, produz uma base. O mecanismo inteiro é dado pelas seguintes reações:
[tex3]CaCO_{3} \, + \, H_{2}O \, + \, 2 \, HNO_{3}\,\,\, \rightarrow \,\,\, Ca\left(OH\right)_{2} \, + \, CO_{2} \, + \, 2 \, HNO_{3} \\ Ca\left(OH\right)_{2} \, + \, CO_{2} \, + \, 2 \, HNO_{3} \,\,\, \rightarrow \,\,\, Ca\left(NO_{3}\right)_{2} \, + \, CO_{2} \, + \, 2 \, H_{2}O[/tex3]
Como, podemos observar, a proporção estequiométrica do carbonato de cálcio com o ácido nítrico é de [tex3]1 \, : \, 2[/tex3]:
[tex3]CaCO_{3} \, + \, 2 \, HNO_{3} \,\,\, \rightarrow \,\,\, \cdots[/tex3]
Logo, para o [tex3]HNO_{3}[/tex3], temos:
[tex3]n \, = \, \Scorpio \cdot V \,\,\, \Rightarrow \,\,\, n \, = \, 1 \cdot 0,5 \, = \, 0,5 \,\, mol[/tex3]
Com isso, temos que:
[tex3]n_{CaCO_{3}} \, = \, 0,25 \,\, mol[/tex3]
[tex3]m_{CaCO_{3}} \, = \, 0,25 \cdot 100 \, = \, 25 \,\, g[/tex3]

Resposta = C

Um abraço!