Estude! Com Prof. Caju

instrução: Leia o texto para responder às questões de números 1 e 2.
Em um laboratório, foi feito um experimento com dois pregos, placa de Petri, fio de cobre, fita de zinco, gelatina incolor em pó e soluções de fenolftaleína e ferricianeto de potássio [tex3](K_{3}[Fe(CN)_{6}])[/tex3].
O íon [tex3]Fe^{2+}[/tex3], ao reagir com ferricianeto de potássio, forma um composto azul. A fenolftaleína é um indicador ácido-base.
Na placa de Petri foram colocadas e misturadas a gelatina, preparada com pequena quantidade de água, e gotas das soluções fenolftaleína e ferricianeto de potássio. Dois pregos foram limpos e polidos; num deles foi enrolado um fio de cobre e no outro uma fita de zinco, sendo colocados em seguida na placa de Petri. Adicionou-se um pouco mais de gelatina, para cobrir completamente os pregos. No dia seguinte, foi registrada uma foto do experimento, representada na figura. Considere: 1) No experimento realizado, pode-se afirmar corretamente que as espécies químicas oxidadas nos pregos à esquerda e à direita da figura são, respectivamente,
(A) Cu e Fe.
(B) Cu e Zn.
(C) Fe e Fe.
(D) Fe e Zn.
(E) Fe e O2
gabarito: 2) O número de oxidação do ferro no ferricianeto de potássio e o metal que confere proteção ao prego no experimento realizado são, respectivamente,
(A) +2 e Cu.
(B) +2 e Zn.
(C) +3 e Zn.
(D) +3 e Cu.
(E) +4 e Cu.
gabarito: Como faço? Obrigada!

Olá Dandarah,

A primeira vista a questão é intimidadora, mas é tranquila!

1-Observe o prego à esquerda

Pelos potenciais dados pela questão, podemos concluir que o íon que possui maior potencial de redução, reduz. Veja:

[tex3]Fe^{2+}_{(aq)} + 2e^- \rightarrow Fe_{(s)} E^0=-0,44V[/tex3]
[tex3]Cu^{2+}_{(aq)} + 2e^- \rightarrow Cu_{(s)} E^0=-0,44V[/tex3]

Como a semi-reação de redução do íon cobre possui o maior potencial de redução ele reduz e consequentemente o ferro se oxida.
Observe que teremos íons ferro na solução e estes segundo o enunciado ao reagirem com ferricianeto de potássio, forma um composto azul deixando evidente o processo descrito. Repare também que o desenho deixa evidente até o tom avermelhado do cobre metálico.

Observe o prego à direita

Pelos potenciais dados pela questão, podemos concluir que o íon que possui maior potencial de redução, sofrerá obviamente redução, veja:

[tex3]Fe^{2+}_{(aq)} + 2e^- \rightarrow Fe_{(s)} E^0=-0,44V[/tex3]
[tex3]Zn^{2+}_{(aq)} + 2e^- \rightarrow Zn_{(s)} E^0=-0,76V[/tex3]

Como a semi-reação de redução do íon ferro possui o maior potencial de redução ele reduz e consequentemente o zinco se oxida.

2- Observe a espécie química, dela concluímos que:

[tex3]K_3^+[Fe(CN^-)_6][/tex3]

[tex3]K= +3[/tex3]
[tex3]Fe=x[/tex3]
[tex3](CN^-)_6= -6[/tex3]

Como o composto de ser eletricamente neutro

[tex3]+3+x-6=0[/tex3]
[tex3]x=+3[/tex3]

Como o Zn apresenta maior potencial de oxidação (menor potencial de redução) que o ferro, ele atuará como metal de sacrifício ao se oxidar no lugar do ferro.

Espero ter ajudado.