Físico-Química ⇒ (UnB) Cálculo Estequiométrico Tópico resolvido

[ALDRINMOD]

A Sociedade Interplanetária Inglesa sugeriu o uso de hidróxido de sódio para remover o dióxido de carbono da atmosfera de uma cabine de expedição lunar. Em média, o corpo humano elimina [tex3]924\text{ g}[/tex3] de dióxido de carbono por dia. A quantidade mínima de hidróxido de sódio que deve ser levada a bordo, para [tex3]10[/tex3] dias de viagem, por um astronauta, é:

Dados: pesos atômicos

[tex3]H=1,0[/tex3]
[tex3]C=12,0[/tex3]
[tex3]O=16,0[/tex3]
[tex3]Na=23,0[/tex3]

a) [tex3]1,68\text{ kg}[/tex3].
b) [tex3]8,40\text{ kg}[/tex3].
c) [tex3]9,24\text{ kg}[/tex3].
d) [tex3]16,80\text{ kg}[/tex3].

[theblackmamba]

[tex3]1\,\text{mol}\,\text{NaOH}=23+16+1=40\text{g}[/tex3]
[tex3]1\,\text{mol}\,\text{CO}_2=12+2\cdot 16=44\text{g}[/tex3]

Reação de neutralização:
[tex3]2\text{NaOH} + \text{CO}_2 \longrightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{O}[/tex3]

[tex3]1\,\text{mol CO}_2 \longrightarrow 2\, \text{mol\,NaOH}[/tex3]

[tex3]44\text{g} \longrightarrow 2\cdot 40\,\text{g}[/tex3]
[tex3]924\cdot 10\,\text{g}\longrightarrow \text{m}[/tex3]

[tex3]\text{m}=\frac{9240\cdot 80}{44}=16800\text{g}[/tex3]
[tex3]\boxed{\text{m}=16,80\text{ kg NaOH}}[/tex3]