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Indique a quantidade mínima necessária de óxido de cálcio, [tex3]CaO (56g/mol)[/tex3], para reagir com [tex3]245kg[/tex3] de solução aquosa, [tex3]80\%[/tex3] (massa/massa) de ácido fosfórico, [tex3]H_3PO_4 (98g/mol)[/tex3].
Equação química balanceada: [tex3]2H_3PO_4+3CaO[/tex3] [tex3]\to[/tex3] [tex3]Ca_3(PO_4)_2+3H_2O[/tex3]

(A) [tex3]35kg[/tex3].
(B) [tex3]96kg[/tex3].
(C) [tex3]120kg[/tex3].
(D) [tex3]168kg[/tex3].
(E) [tex3]196kg[/tex3].

Olá, Aldrin!

A massa de ácido fosfórico a reagir será:
[tex3]m \,= \, 0,8 \cdot 245 \, = \, 196 \,\, kg[/tex3]
Logo:
[tex3]n_{H_{3}PO_{4}} \, = \, \frac{196 \cdot 10^{3}}{98} \, = \, 2 \cdot 10^{3} \,\, mol[/tex3]
Consequentemente, o número de mols de monóxico de cácio será [tex3]3 \cdot 10^{3} \,\, mols[/tex3]. Com isso:
[tex3]m \, = \, n \cdot M \, = \, 3 \cdot 10^{3} \, 56 \, \, = \, \boxed{\boxed{168 \,\, kg}}[/tex3]

Resposta = D

Um abraço!