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Para a combustão do etanol, [tex3]C_2H_5OH(46g/mol)[/tex3], tem-se a seguinte equação termoquímica:

[tex3]C_2H_5OH_{(\ell)}+3O_{2(g)}[/tex3] [tex3]\to[/tex3] [tex3]2CO_{2(g)}+3H_2O_{(g)}[/tex3] [tex3]\text{ \Delta H=-1373 kJ \cdot mol^{-1}}[/tex3]

Com base nessa equação, é correto afirmar:

(A) A queima de [tex3]230kg[/tex3] de etanol libera [tex3]6,8\time 10^6 kJ[/tex3] de energia.
(B) A queima de [tex3]46g[/tex3] de etanol libera [tex3]1.373 J[/tex3] de energia.
(C) É necessário fornecer energia para que a reação ocorra.
(D) A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.
(E) Essa reação é endotérmica.

Olá, Aldrin!

Vamos analisar cada uma das alternativas.
a) Correta. Vamos calcular o número de mols presente nessa quantidade de etanol:
[tex3]n \, = \, \frac{m}{M} \, = \, \frac{2,30 \cdot 10^{5}}{4,6 \cdot 10^{1}} \, = \, 5 \cdot 10^{3} \,\, mol[/tex3]
[tex3]\Delta H_{C_{2}H_{5}OH} \, = \, n \cdot \Delta H \,\,\, \Rightarrow \,\,\, \Delta H_{C_{2}H_{5}OH} \, = \,5 \cdot 10^{3} \cdot \left(- \, 1,373 \cdot 10^{3}\right)\\ \boxed{\boxed{\Delta H_{C_{2}H_{5}OH} \, = \, - \, 6,85 \cdot 10^{6} \,\, kJ }}[/tex3]
b) Errada. Observando a equação, a quantidade de energia liberada seria [tex3]1373 \,\, kJ[/tex3].
c) Errada. A reação é exotérmica.
d) Errada. Pelo fato de a reaçaõ ser exotérmica, a entalpia dos produtos será menor que a dos reagentes.
e) Errada. Como o sinal da entalpia da reação é negativo, a reação é exotérmica.

Resposta = A

Um abraço!