Química Geral ⇒ (PUC-PR) Lei de Hess Tópico resolvido

[poti]

Dadas as energias de ligação (em KJ/mol):

[tex3]C-C = 348[/tex3]
[tex3]C=C = 612[/tex3]
[tex3]C-H = 412[/tex3]
[tex3]H-H = 436[/tex3]

Calcular a [tex3]\Delta H[/tex3] (em KJ/mol) do processo: [tex3]propeno_{(g)} + H_{2(g)} \to propano_{(g)}[/tex3]

a) -124
b) +124
c) +388
d) -388
e) -824

[theblackmamba]

[tex3]\text{propeno} - C_3H_6\longrightarrow[/tex3] uma ligação dupla entre carbonos, uma ligação simples entre carbonos e 6 ligações simples entre hidrogênios e carbonos.

[tex3]\text{hidrogenio} - H_2 \longrightarrow[/tex3] uma ligação simples entre hidrogênios.

[tex3]\text{propano} - C_3H_8 \longrightarrow[/tex3] duas ligações simples entre carbonos e 8 ligações simples entre hidrogênios e carbonos.

De acordo com a Lei de Hess:

[tex3]\Delta H=\Delta H_{produtos}-\Delta H_{reagentes}[/tex3]

[tex3]\Delta H_{produtos}=2\cdot 348+ 8\cdot 412[/tex3]
[tex3]\Delta H_{reagentes}=612+348+6\cdot 412 + 436[/tex3]

[tex3]\Delta H=2\cdot 348+ 8\cdot 412 - 612-348-6\cdot 412-436[/tex3]
[tex3]\Delta H=348+2\cdot 412-612-436[/tex3]

Resolvendo...

[tex3]\boxed{\Delta=+124\,\text{kJ/mol}}[/tex3]

[poti]

Oi theblackmamba. Também achei isso, mas meu gabarito diz letra a).

Por que será ?

Abraço!

[theblackmamba]

Fui consultar meu livro e lá diz:

Reagentes (energia absorvida - positiva): [tex3]612+348+6\cdot 412+436=+3868kJ[/tex3]
Produtos (energia liberada - negativa): [tex3]2\cdot 348+8\cdot 412=-3992kJ[/tex3]

Energia total: [tex3]3868+(-3992)=-124kJ[/tex3].

No livro já colocaram o sinal negativo direto, talvez seja pelo fato de ser uma energia "liberada" e "absorvida", mas não entendi porque não deu certo usando a Lei.

[poti]

Então, quando o exercício envolve quebra e formação de ligações diretas, o macete que eu li fala isso mesmo, a soma da entalpia do lado das que quebram é positiva e a das que formam é negativa. Depois, basta somar.

Mas isso está contradizendo a Lei de Hess...