Física II ⇒ Comportamento dos Gases Tópico resolvido

[felps]

Alguém poderia me ajudar?

Um reservatório de [tex3]30L[/tex3] contém nitrogênio, no estado gasoso (diatômico), à temperatura ambiente de [tex3]20 \, ^oC[/tex3] e à pressão de [tex3]3,0 \, atm[/tex3]. A válvula do reservatório é aberta momentaneamente e uma certa quantidade de gás escapa para o meio ambiente, fazendo com que a pressão do gás restante no reservatório seja de [tex3]2,4 \, atm[/tex3]. Determine, em gramas, a massa do nitrogênio que escapou.

Resposta

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[tex3]22g[/tex3]

[emanuel9393MOD]

Olá, felps!

A questão não informa a massa inicial?

Um abraço!

[felps]

Não tem essa informação. Por isso eu não to conseguindo resolver.

[emanuel9393MOD]

Olá, felps!

Eu vou resolver essa questão considerando o valor da constante universal dos gases e a massa molar do gás nitrogênio, embora a questão não tenha dado essas informações. Logo, encontramos:
[tex3]P \cdot V \, = \, \frac{m_{1}}{M} \cdot R \cdot T \,\,\, \Rightarrow \,\,\, 3 \cdot 30 \, = \, \frac{m_{1}}{28} \cdot 0,082 \cdot 293 \\ \\ m_{1} \, = \, 105 \,\, g[/tex3]
Sabemos que:
[tex3]\frac{P_{1}}{P_{2}} \, = \, \frac{m_{1}}{m_{2}} \,\,\, \Rightarrow \,\,\, \frac{2,4}{3} \, = \, \frac{m_{1}}{m_{2}} \,\,\, \Rightarrow \,\,\, m_{1} \, = \, 0,8 \cdot m_{2}[/tex3]
Logo, escapou:
[tex3]m_{2} \, - \, m_{1} \, = \, m_{2} \, - \, 0,8 \cdot m_{2} \, = \, 0,2 \cdot m_{2} \, = \, 0,2 \cdot 105 \, = \, 21,0 \,\, g[/tex3]
Cheguei perto. Mas, é por aí.

Um abraço!