Química Geral ⇒ (EEM) Grau de Dissociação Térmica Tópico resolvido

[poti]

Num recipiente fechado, indeformável e a dada temperatura, aquece-se 0,4mol de [tex3]NH_{3(g)}[/tex3]. Estabelecendo o equilíbrio:

[tex3]2NH_{3(g)} \overleftarrow{\to} \ 1 N_{2(g)} + 3 H_{2(g)}[/tex3]

verifica-se que há 0,30mol de hidrogênio no sistema. Calcule o grau de dissociação térmica do [tex3]NH_{3(g)}[/tex3] nessa temperatura.

Gabarito:

Resposta

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1/2

[Diegooo]

Olá Poti,

Pela equação temos o seguinte quadro de equilíbrio

[tex3]2NH_{3(g)} \rightleftarrows \ 1 N_{2(g)} + 3 H_{2(g)}[/tex3]


Início da reação há: [tex3]0,4 \ mol \ de\ NH_{3(g)} \ \ ; \ 0\mol \ de \ N_{2(g)} \ ;\ 0 \ mol\ de \ H_{2(g)}[/tex3]

Reação: reagem de acordo com a estequiometria da reação :
[tex3]2x \ mol \ de\ NH_{3(g)} \ \ ; \ x\mol \ de \ N_{2(g)} \ ; se\ formam \ 3x \ mol\ de \ H_{2(g)}[/tex3]

Equilíbrio restam: [tex3]0,4-2x \ mol \ de\ NH_{3(g)} \ \ ; \ x\mol \ de \ N_{2(g)} \ ;\ 0,30 \ mol\ de \ H_{2(g)}[/tex3]

Do quadro de equilíbrio concluímos que [tex3]3x=0,30 mol\therefore \boxed{x=0,10mol/L}[/tex3].

Como determinamos o valor de x podemos encontrar o quanto de amônia reagiu:

[tex3]2\cdot 0,10 mol \therefore \boxed{0,20 mol\ de\ NH_3}[/tex3]

O rendimento da reação, no caso, do exercício chamado de grau de dissociação térmica do [tex3]NH_{3(g)}[/tex3] é dado por:

[tex3]\alpha = \frac{(\text{quantidade de mols que reagiu})}{(\text{quantidade inicial de mols})}[/tex3]

[tex3]\boxed{\alpha = \frac{0,20}{0,4}=\frac{1}{2}=0,5}[/tex3]

Espero ter ajudado!