Físico-Química ⇒ (Ence/Uni-Rio-RJ) Termoquímica Tópico resolvido

[felps]

Alguém poderia me ajudar?

(Ence/Uni-Rio-RJ) Em 1867, Alfred Nobel desenvolveu e patenteou a dinamite, uma mistura de nitroglicerina e argila. O invento seria valioso na área da construção civil, mas tornou-se uma arma mortal durante a primeira guerra mundial, para desgosto de seu inventor. No final da vida, Nobel deixou toda a sua fortuna para o Instituto que leva o seu nome, que anualmente distribui prêmios para trabalhos relevantes em medicina, ciência e paz.

A nitroglicerina pura é uma substância extremamente explosiva, que ao detonar se decompõe formando quatro gases distintos:

[tex3]2C_3H_5(NO_3)_3 (l) \rightarrow 3N_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) + 6CO_2(g) + 5H_2O(g)[/tex3]

[tex3]\begin{array}{|c|c|}\hline \text{Substancia} & \Delta Hf^0(Kj/mol)\\\hline H_2O(g) & -241,8 \\\hline CO_2(g) & -393,5 \\\hline C_3H_5(NO_3)_3 (l) & -364,0 \\\hline \end{array}[/tex3]

a) Escreva a equação da reação-padrão de formação da nitroglicerina.
b) Determine a variação de entalpia resultante da decomposição da nitroglicerina.

[Diegooo]

Olá Felps;

a) A entalpia padrão de formação [tex3](\Delta H^o_f)[/tex3] é a reação de formação de 1 mol de nitroglicerina a partir de suas substâncias simples no estado padrão. Logo:

[tex3]3N_{2(g)} + 9O_{2(g)} + 6C_{(grafite)} + 5H_{2(g)} \rightarrow2C_3H_5(NO_3)_{3(l)}[/tex3] (divide por 2)

[tex3]1,5N_{2(g)} + 4,5O_{2(g)} + 3C_{(grafite)} + 2,5H_{2(g)} \rightarrow\boxed{1}C_3H_5(NO_3)_{3(l)}[/tex3]



b) [tex3]2C_3H_5(NO_3)_3 (l) \rightarrow 3N_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) + 6CO_2(g) + 5H_2O(g)[/tex3]

[tex3]\Delta H=\sum \Delta H^o_f{_{\text{produtos}}}-\sum \Delta H^o_f{_{\text{reagentes}}}[/tex3]

[tex3]\Delta H= 6\cdot (-393,5)+5\cdot(-241,8) -2\cdot (-364,0)[/tex3]

[tex3]\Delta H= -2361-1209 + 728[/tex3]

[tex3]\boxed{\Delta H= -2842\ KJ}[/tex3]

Espero ter ajudado!